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3.4克的雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下完全反應，求生成氧氣的體積．（要完整按照解題格式作答）（氧氣的體積為1.4克/mL）
分析：依據化學方程式的計算可求氧氣的質量，而后根據密度公式已知其質量可求氧氣的體積．
解答：解：設生成氧氣的質量是x
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2×（2+32）32
3.4g              x
68
3.4g
=
32
x

x=1.6g
則氧氣的體積為：
1.6g
1.4g/mL
≈1.14mL
答：生成氧氣的體積是：1.14mL
點評：此題是對化學方程式的考查，解題的關鍵是對化學方式中根據已知量求未知量的掌握，屬基礎性計算考查題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）
實 驗 次 序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2粉末用量（克） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用時間（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
請分析表中數據并回答有關MnO2的用量對反應速率的影響情況：
當催化劑MnO2的用量增加時，反應速率
加快
加快
（填“加快”、“減慢”或“不變”），當催化劑MnO2的用量增加到一定程度時，反應速率
不變
不變
．
（2）H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗．記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）
實  驗  次  序 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液溶質質量分數 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末用量（克） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到540mL氣體時所用時間（秒） 660 220 205 80 25 9 4 3
反應后液體溫度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70
請分析表中數據回答：H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率的影響情況是：
質量分數越大，反應速率越大
質量分數越大，反應速率越大
，表中數據還可看出，該反應是個
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）由此可看出，催化劑的用量、過氧化氫溶液的濃度（即溶質質量分數）等都是影響過氧化氫分解的反應速率的因素．
實際上，影響化學反應速率的因素還有很多．請你仿照示例，結合實際生活中的例子，再舉一例．
示例：溫度越高，反應越快．如在高溫時，銅在空氣中容易被氧化．
接觸面積越大，反應越快．如煤制成蜂窩狀后易燃燒些
接觸面積越大，反應越快．如煤制成蜂窩狀后易燃燒些
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3.4克的雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下完全反應，求生成氧氣的體積．（要完整按照解題格式作答）（氧氣的體積為1.4克/mL）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

3.4克的雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下完全反應，求生成氧氣的體積．（要完整按照解題格式作答）（氧氣的體積為1.4克/mL）

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科目：初中化學 來源：2011年陜西省商洛市洛南縣寺坡中學初三化學用語競賽試卷（解析版） 題型：解答題

3.4克的雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下完全反應，求生成氧氣的體積．（要完整按照解題格式作答）（氧氣的體積為1.4克/mL）

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