Question

（2009?昌平區(qū)二模）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室處理含有硝酸銀的廢液時(shí)，他們利用金屬和鹽溶液反應(yīng)的知識(shí)回收銀，將一定量的鋅粉和鐵粉加入到廢液中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到一定量的固體和淺綠色溶液（所含其他雜質(zhì)不考慮）．為了探究淺綠色溶液中溶質(zhì)的組成，他們提出下列猜想：
①溶質(zhì)為硝酸亞鐵      ②溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸銀
③溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸亞鐵  ④溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸亞鐵和硝酸銀．
（1）上述猜想中，錯(cuò)誤的是

①②

，其原因是

金屬鋅的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，它首先和硝酸銀反應(yīng)，因此濾液中一定有硝酸鋅

．
（2）某同學(xué)將一銅片放入濾液中，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

驗(yàn)證濾液中是否含有硝酸銀

，一段時(shí)間后銅片沒(méi)有發(fā)生變化，上述猜想中可以排除的是（填序號(hào)）

④

．
（3）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)又對(duì)鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究，所提供的藥品有：鐵釘、銅絲、鹽酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、氯化亞鐵溶液和用到的實(shí)驗(yàn)儀器，請(qǐng)你完成該實(shí)驗(yàn)探究．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論

Answer 1

分析：鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，故鋅先轉(zhuǎn)變?yōu)槿苜|(zhì)，先有硝酸鋅，后有硝酸亞鐵．根據(jù)過(guò)濾后的濾液的顏色判斷反應(yīng)的溶液中一定含有硝酸亞鐵，因硝酸鋅和硝酸銀溶液都是無(wú)色的．因銅在金屬活動(dòng)性順序中，位于銀的前面，加入銅的目的是檢驗(yàn)是否有多余的硝酸銀．

解答：解：（1）由于金屬鋅的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，因此把鋅和鐵的混合物加入到硝酸銀溶液中，金屬鋅應(yīng)首先和硝酸銀反應(yīng)，因此濾液中一定有硝酸鋅；
（2）由于銅的化學(xué)性質(zhì)比銀活潑，因此在濾液中放入銅，是為了驗(yàn)證濾液中是否含有硝酸銀，如果銅表面有新的物質(zhì)生成說(shuō)明濾液中有硝酸銀；若沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明濾液中沒(méi)有硝酸銀；
（3）利用三者的活動(dòng)性順序是鐵＞銅＞銀，以及活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)的特點(diǎn)進(jìn)行設(shè)計(jì)．
故答案為：
（1）①②；因?yàn)殇\的金屬活潑性比鐵活潑，所以濾液中一定有硝酸鋅；
（2）檢驗(yàn)濾液中是否有硝酸銀存在；   ④；
（3）實(shí)驗(yàn)步驟：在兩只試管中分別加入少量的氯化亞鐵溶液和硝酸銀溶液，將銅絲分別插入兩只試管中，一會(huì)取出，觀察：
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：放入氯化亞鐵溶液中的銅絲無(wú)變化，放入硝酸銀溶液中的銅絲表面附著一層銀白色固體
    結(jié)論和化學(xué)方程式：三種金屬的活動(dòng)性順序是：Fe＞Cu＞Ag

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)是否發(fā)生，根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生從而判斷物質(zhì)的存在，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬的活動(dòng)性，培養(yǎng)了學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．