（2012?綿陽）加熱條件下．在一個密閉的容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng)過程中兩次測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：
物質(zhì) P Q R W
第一次測得的質(zhì)量/g 40 4 3.6 4.8
第二次測得的質(zhì)量/g 待測 13 12.6 10.8
下列敘述正確的是（　　）
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．分解反應(yīng)，是化學(xué)反應(yīng)的常見類型之一，是化合反應(yīng)的逆反應(yīng)．它是指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)．
解答：解：A、因為在反應(yīng)過程中，只有P物質(zhì)質(zhì)量減少，QRW物質(zhì)的質(zhì)量都增加了，說明P為反應(yīng)物，QRW為生成物，化學(xué)反應(yīng)方程式為P
  △  
.
 
Q+R+W，故A正確；
B、R與W的質(zhì)量變化之比為（12.6-3.6）：（10.8-4.8）=3：2，故B錯誤；
C、生成W的質(zhì)量為10.8g-4.8g=6g，故C錯誤；
D、第二次測得的P質(zhì)量為：（40g+4g+3.6g+4.8g）-（13g+12.6g+10.8g）=16g，故D正確；
故選AD．
點評：本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?綿陽）下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的一組是（　　）
選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 將水加入濃硫酸中配置成稀硫酸，將鎂條置于其中 有氣泡產(chǎn)生 Mg是活潑金屬
B 驗純后，將純凈氫氣直接在空氣中點燃 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 氫氣可以在空氣中安靜的燃燒
C 向一未知無色溶液中，加入適量的稀鹽酸溶液 有無色氣體產(chǎn)生 該無色未知溶液中一定有CO32-
D 將ag的鐵釘投入到硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時間后，取出、洗凈、烘干、稱量為bg 鐵釘上覆蓋一層紅色的物質(zhì) 金屬活動順序為：Fe＞Cu，且析出銅的質(zhì)量為（b-a）g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?綿陽）有資料表明，氧化銅對氯酸鉀（KClO3）的分解有催化作用．先將2.4g CuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為wg．然后將固體溶于21.3g水中，充分?jǐn)嚢瑁^濾，得到濾液和黑色的濾渣．濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.4g．（注：不考慮每步實驗過程中物質(zhì)的損失；計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）求生成的O2質(zhì)量；
（3）求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川綿陽卷）化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

（2012•綿陽）加熱條件下．在一個密閉的容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng)過程中兩次測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：

物質(zhì)

P

Q

R

W

 

第一次測得的質(zhì)量/g

40

4

3.6

4.8

 

第二次測得的質(zhì)量/g

待測

13

12.6

10.8

 

 

　

A．

上述化學(xué)反應(yīng)方程式一定為PQ+R+W

 

　

B．

該反應(yīng)R與W的質(zhì)量變化之比為2：3

 

　

C．

兩次測定之間生成W的質(zhì)量為10.8g

 

　

D．

第二次測得P的質(zhì)量為16g

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川綿陽卷）化學(xué)（帶解析） 題型：單選題

（2012?綿陽）加熱條件下．在一個密閉的容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng)過程中兩次測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：

物質(zhì)
P
Q
R
W
 
第一次測得的質(zhì)量/g
40
4
3.6
4.8
 
第二次測得的質(zhì)量/g
待測
13
12.6
10.8
 
 
　
A．
上述化學(xué)反應(yīng)方程式一定為PQ+R+W
 
　
B．
該反應(yīng)R與W的質(zhì)量變化之比為2：3
 
　
C．
兩次測定之間生成W的質(zhì)量為10.8g
 
　
D．
第二次測得P的質(zhì)量為16g

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