Question

（2011?閘北區(qū)一模）下列是一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置．

①裝置A玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象是

黑色變紅色

．
②裝置C的作用是

收集尾氣

．
③根據(jù)裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象，可以判斷反應(yīng)是否開始發(fā)生，則裝置B中的試劑是

澄清石灰水

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
④有人提出一氧化碳也可能與B中試劑反應(yīng)，建議在一氧化碳通入氧化銅之前，先通入B中，來證明一氧化碳是否與之發(fā)生反應(yīng)？你認(rèn)為有沒有必要

沒必要

（填“有必要”或“沒必要”），理由是

為了排除裝置中的空氣，反應(yīng)前一氧化碳已經(jīng)通過B處

．
⑤停止加熱前是否需要斷開A與B處的鏈接，防止液體倒流？

不需要

（填“需要”或“不需要”），理由是

停止加熱后，還要繼續(xù)通一氧化碳，直到試管冷卻，則不會引起倒流

．
⑥如生成32g銅，則參加反應(yīng)的氧化銅的物質(zhì)的量是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）

Answer 1

分析：①根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)及實驗轉(zhuǎn)化觀察到的顏色變化來解答；
②根據(jù)一氧化碳有毒來分析解答；
③根據(jù)A中的生成物及其性質(zhì)來分析，利用反應(yīng)物與生成物來書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；
④根據(jù)一氧化碳的性質(zhì)及點燃不純的一氧化碳會爆炸來分析該實驗的前提操作；
⑤根據(jù)該實驗的特殊性來分析液體是否倒流；
⑥利用化學(xué)反應(yīng)方程式，將銅的質(zhì)量代入計算氧化銅的物質(zhì)的量．

解答：解：①A中發(fā)生一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)，該反應(yīng)中生成銅，可觀察到黑色變?yōu)榧t色，故答案為：黑色變紅色；
②因一氧化碳有毒，不能排放到環(huán)境中，需尾氣處理，裝置C中采用的是收集尾氣的方法，故答案為：收集尾氣；
③因A中的反應(yīng)生成二氧化碳，且二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可B中選擇澄清石灰水，其反應(yīng)物為氫氧化鈣和二氧化碳，生成物為碳酸鈣和水，則反應(yīng)為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：澄清石灰水；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
④因點燃和加熱一氧化碳時，氣體不純可能會爆炸，則在做該實驗時，應(yīng)先通一會一氧化碳，將裝置中的空氣排出，則在未發(fā)生A中的反應(yīng)之前，已經(jīng)通過B中，則沒必要證明一氧化碳是否與石灰水反應(yīng)，故答案為：沒必要；為了排除空氣，反應(yīng)前已經(jīng)通過一氧化碳；
⑤因銅再溫度較高時易被氧化為氧化銅，則該實驗再結(jié)束時應(yīng)繼續(xù)通一氧化碳直到試管冷卻，則就不會發(fā)生液體倒流，故答案為：不需要；停止加熱后，還要繼續(xù)通一氧化碳，直到試管冷卻，則不會引起倒流；
⑥設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x，
則CO+CuO

△   .

CO₂+Cu
      80         64
      x         32g

80

x

=

64

32g

，
解得x=40g，
則氧化銅的物質(zhì)的量為

40g

80g/mol

=0.5mol，
答：參加反應(yīng)的氧化銅的物質(zhì)的量是0.5mol．

點評：本題考查一氧化碳還原氧化銅的實驗，考查點較多，學(xué)生應(yīng)注意一氧化碳的性質(zhì)及該實驗的特殊性，明確可燃性氣體的點燃及銅在溫度較高易被氧化等問題來解答即可．