Question

（2011?烏魯木齊）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究．
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：
（1）一個中和反應(yīng)

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

；
（2）一個有沉淀生成的反應(yīng)

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃

．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是

Ba²⁺和NO₃^-

（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H⁺+OH^-=H₂O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì)

2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

．
（3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H₂SO₄溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為溶液中的H⁺和OH^-不能大量共存；

H₂SO₄

溶液和

Ba（NO₃）₂

溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（任寫一組物質(zhì)，下同），因為

Ba²⁺和SO₄^2-在溶液中不能大量共存

；

NaOH

和

K₂CO₃

溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為

K⁺、CO₃^2-、Na⁺和OH^-

（填離子符號，下同）能大量共存．
【知識升華】
通過對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實質(zhì)是

復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子交換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生

．

Answer 1

分析：【知識回放】
（1）根據(jù)中和反應(yīng)的定義進行分析，
（2）根據(jù)四種物質(zhì)中的離子生成的沉淀只有硫酸鋇和碳酸鋇進行分析．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）根據(jù)HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，利用類比的思想分析硝酸鋇離解出的離子，
（2）根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)就是氫離子和氫氧根離子中和反應(yīng)，推導(dǎo)出有氣體的反應(yīng)，
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)就是離子之間生成水、沉淀、氣體的反應(yīng)來分析．

解答：解：【知識回放】
（1）酸和見生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)，四種物質(zhì)中只有硫酸是酸，氫氧化鈉是堿，故答案為：①H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
（2）②四種物質(zhì)之間會生成的沉淀只有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，故答案為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）鈉元素是+1價，氫氧根是-1價，電離后生成Na⁺和OH^-，鋇 顯+2價，硝酸根顯-1價，故答案為：③Ba²⁺和NO₃^-
（4）中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H⁺+OH^-=H₂O，會生成二氧化碳的只有旅社碳酸鉀，故答案為：④2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
（3）根據(jù)NaOH和H₂SO₄溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為溶液中的H⁺和OH^-不能大量共存，采用類比的思想填后面的空白，故答案為：⑤H₂SO₄⑥Ba（NO₃）₂
⑦Ba²⁺和SO₄^2-在溶液中不能大量共存
⑧NaOH⑨Ba（NO₃）₂或⑧NaOH⑨K₂CO₃
⑩K⁺、CO₃^2-、Na⁺和OH^-

點評：在解該題時，首先要理解透復(fù)分解反應(yīng)的條件，然后就是整合題中有用的知識采用類比的思想解答．