Question

13．實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某興趣小組同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，甲、乙同學(xué)各稱取9.3g干燥的樣品分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)取樣品，加水使其完全溶解，然后向其中逐漸滴加氫氧化鈣溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鈣溶液質(zhì)量關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答以下問題：
①B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鈉和氫氧化鈣．
②實(shí)驗(yàn)中若用氯化鈣溶液代替氫氧化鈣溶液，所得沉淀的質(zhì)量等于5g（填“大于”“等于”“小于”）
（2）計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，通過計(jì)算可知該氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度為部分變質(zhì)．（填“完全變質(zhì)”“部分變質(zhì)”“沒有變質(zhì)”）
（3）實(shí)驗(yàn)二，乙同學(xué)取樣品，加水使其完全溶解，往其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸溶液，滴加至100克時(shí)，不再產(chǎn)生氣體，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出生成氣體隨加入鹽酸溶液質(zhì)量變化的曲線圖：

Answer 1

分析 （1）根據(jù)B點(diǎn)是氫氧化鈣過量的點(diǎn)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氫氧化鈉與碳酸鈉的質(zhì)量比結(jié)合鹽酸的質(zhì)量分析．

解答 解：（1）①B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)后氫氧化鈣過量的點(diǎn)，因此溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氫氧化鈉和過量的氫氧化鈣；故填：氫氧化鈉和氫氧化鈣；
②實(shí)驗(yàn)二中若用氯化鈣溶液代替氫氧化鈣溶液，所得沉淀碳酸鈣的質(zhì)量取決于碳酸根結(jié)合鈣離子的質(zhì)量，與陰離子無關(guān)，故質(zhì)量相等；故填：等于；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106                   100
x                       5g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{5g}$
x=5.3g 
答：碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g；
樣品的質(zhì)量為9.3g，而碳酸鈉為5.3g，因此還含有氫氧化鈉，故是部分變質(zhì)；故填：部分變質(zhì)．
（3）樣品的質(zhì)量為9.3g，而碳酸鈉為5.3g，含有氫氧化鈉9.3g-5.3g=4.0g
設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸為y，與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸為z，生成二氧化碳為n
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl=NaCl+H₂O
  106       73                          44          80    36.5
   5.3g      z×7.3%                  n           4.0g  y×7.3%
$\frac{106}{5.3g}=\frac{73}{z×7.3%}$      $\frac{106}{5.3g}=\frac{44}{n}$    $\frac{80}{4.0g}=\frac{36.5g}{y×7.3%}$
z=50g，y=50g，n=2.2g
由圖鹽酸優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)，后與碳酸鈉反應(yīng)，所以圖示為．

點(diǎn)評(píng) 此題是有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)成分的探究題，其中又有根據(jù)方程式的計(jì)算題，綜合性較強(qiáng)，能夠考查學(xué)生的分析問題能力．