Question

淄博市位于魯中山地和華北平原的接壤處，具有豐富的石灰石礦產資源．南部山區(qū)某礦山的石灰石樣品中含有二氧化硅雜質(二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體)．陽光學校的同學們想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，他們采取了一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6 g放入燒杯內(燒杯質量為20 g)．然后加入50 g某一定溶質質量分數的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止．反應所需時間(T)和燒杯及其所盛物質總質量(M)的關系如下圖所示．試回答：

(1)將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是________．

(2)實驗結束時，共放出多少二氧化碳？

(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

答案：
解析：

(1)增大接觸面積，加快反應速率 　　(2)由圖可看出，在t1℃時，石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應，此時產生二氧化碳的質量為：20 g＋6 g＋50 g－73.8 g＝2.2 g或76 g－73.8 g＝2.2 g 　　(3)設6 g石灰石樣品中所含碳酸鈣的質量為x，則 　　 　　該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是：5 g÷6 g×100％＝83.3％