Question

32.5g的鋅粉與245g稀硫酸恰好完全反應，試計算反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)鋅的質量可以計算硫酸鋅、氫氣的質量，進一步可以計算反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

解答：解：設反應生成硫酸鋅、氫氣的質量分別為x、y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65          161   2
32.5g        x    y

65

161

=

32.5g

x

，

65

2

=

32.5g

y

，
x=80.5g，y=1g，
反應后所得溶液的質量為：32.5g+245g-1g=276.5g，
反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為：

80.5g

276.5g

×100%=29.1%，
答：反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為29.1%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意運用差量法計算溶液質量．