Question

20．我省多地盛產(chǎn)石灰石，王華同學想知道石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，他稱取石灰石樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質量為13.8g（提示：假定雜質不反應）．計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少克？
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）石灰石中碳酸鈣高溫下分解放出的二氧化碳使剩余固體質量減小，因此可利用質量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的質量；
（2）石灰石樣品的純度即石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，根據(jù)分解反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算出樣品中所含碳酸鈣的質量，求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知生成CO₂的質量為：22g-13.8g=8.2g，
（2）設22g石灰石樣品中含CaCO₃的質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100             44
x               8.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.2g}$
x≈18.6g
該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)=$\frac{18.6g}{22g}$×100%≈84.5%
答案：（1）生成二氧化碳的質量為8.2g；（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是84.5%．

點評 解答時需要注意，剩余固體質量并非氧化鈣的質量，其中還含有雜質，因此不能把此數(shù)據(jù)代入化學方程式進行碳酸鈣質量的計算．