若取質量均為mg的鎂和鐵,分別投入到50g溶質質量分數(shù)相同的硫酸中,充分反應后,均產(chǎn)生0.2g氫氣.請分析推斷和計算:
(1)充分反應后,一定有剩余的金屬是
,m的取值范圍為
m≥5.6
m≥5.6
;
(2)硫酸中H2SO4的質量分數(shù).(相對原子質量:H-1、O-16、S-32、Mg-24、Fe-56)
分析:等質量鐵和鎂與足量的稀硫酸反應,鎂放出氫氣的質量大于鐵,而題設中產(chǎn)生氫氣量均為0.2g,可推斷出稀硫酸量不足而被完全反應,而金屬鎂一定有剩余;假設鐵與硫酸恰好完全反應,根據(jù)生成氫氣的質量可計算出金屬質量m的最小值及參加反應的硫酸的質量,然后計算該稀硫酸中溶質的質量分數(shù).
解答:解:根據(jù)反應的化學方程式:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑    Mg+H2SO4═MgSO4+H2
56             2       24              2
5.6g           0.2g    2.4g           0.2g
故可得知,等質量鐵和鎂與足量的稀硫酸反應,鎂放出氫氣的質量大于鐵;
根據(jù)題中信息可以知道等質量的鐵和鎂,產(chǎn)生等質量的氫氣,故可判斷金屬鎂一定有剩余、鐵可能有剩余或恰好完全反應;
產(chǎn)生0.2g氫氣可計算至少需要5.6g鐵,即m的值等于5.6g時鐵無剩余,大于5.6g時有剩余;即m的值大于等于5.6g,
(2)根據(jù)(1)中的解答可以知道,稀硫酸的量不足,
設生成0.2g氫氣需要硫酸的質量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
    98           2
    x          0.2g
98
x
=
2
0.2g

解得:x=9.8g
所以稀硫酸中溶質的質量分數(shù)=
9.8g
50g
×100%=19.6%;
答:硫酸中H2SO4的質量分數(shù)為19.6%.
故答案為:(1)鎂;m≥5.6;
(2)19.6%.
點評:本題考查了金屬與酸反應生成的氫氣質量的有關計算,完成此題,可以依據(jù)已有的知識結合根據(jù)化學方程式的計算進行.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:化學教研室 題型:058

請按要求回答下列問題:

1)根據(jù)下表的實驗內容,從上圖中選擇合適的儀器裝置,填入表中。

實驗內容

選用的儀器裝置(填字母)

制取和收集氧氣

 

制取和收集氫氣

 

氫氣還原氧化銅

 

制取和收集二氧化碳

 

2)在實驗室中,加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,寫出該反應的化學方程式____________________________________;某同學在實驗室中,欲從高錳酸鉀受熱分解后的殘渣中回收二氧化錳(已知高錳酸鉀、錳酸鉀溶于水,二氧化錳難溶于水),正確的實驗操作是___________(填序號)。

①溶解、蒸發(fā)、結晶 、谌芙、過濾 、圻^濾、蒸發(fā)、結晶

3)在氫氣還原氧化銅的實驗過程中,觀察到的現(xiàn)象是_________________________

_____________________________________________________________。

4)若取質量均為mg的鎂和鐵,分別投入到50g溶質質量分數(shù)相同的硫酸中,充分反應后,均產(chǎn)生0.2g氫氣?赏茢喑觯

①充分反應后,一定有剩余的金屬是___________。

m的取值范圍為___________,反應中消耗掉金屬鎂的質量為___________。

③硫酸中H2SO4的質量分數(shù)為___________。

 

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科目:初中化學 來源:湖北省期末題 題型:實驗題

請按要求回答下列問題:
(1)根據(jù)下表的實驗內容,從上圖中選擇合適的儀器裝置,填入表中。
(2)在實驗室中,加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,寫出該反應的化學方程式                      ;
某同學在實驗室中,欲從高錳酸鉀受熱分解后的殘渣中回收二氧化錳(已知高錳酸鉀、錳酸鉀溶于水,二氧化錳難溶于水),正確的實驗操作是          (填序號)。
①溶解、蒸發(fā)、結晶 ②溶解、過濾 ③過濾、蒸發(fā)、結晶
(3)在氫氣還原氧化銅的實驗過程中,觀察到的現(xiàn)象是                               。
(4)若取質量均為mg的鎂和鐵,分別投入到50g溶質質量分數(shù)相同的硫酸中,充分反應后,均產(chǎn)生0.4 g氫氣?赏茢喑觯
①充分反應后,一定有剩余的金屬是                                 。
②m的取值范圍為                      ,反應中消耗掉金屬鎂的質量為                                。

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科目:初中化學 來源:江蘇省模擬題 題型:填空題

若取質量均為mg鎂和鐵,分別投入到50g溶質質量分數(shù)相同的硫酸中,充分反應均產(chǎn)生0.2g氫氣?赏茢喑觯
①充分反應后,一定有剩余的金屬是              ;
②m的取值范圍為________,反應中消耗掉金屬鎂的質量為________;
③硫酸中H2SO4質量分數(shù)為_______ 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

若取質量均為mg鎂和鐵,分別投入到50g溶質質量分數(shù)相同的硫酸中,充分反應均產(chǎn)生0.2g氫氣?赏茢喑觯

①充分反應后,一定有剩余的金屬是___________________;

②m的取值范圍為__________,反應中消耗掉金屬鎂的質量為__________________;

③硫酸中質量分數(shù)為_______。

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