Question

利用中和反應(yīng)原理測(cè)定污水中污染物（設(shè)為鹽酸）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小紅、小華兩同學(xué)設(shè)計(jì)的方案如甲、乙圖中所示：

（1）小紅同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，酚酞變紅色，于是得出“兩種物質(zhì)已恰好中和”的結(jié)論．
你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確？

 

，理由是

 

．
（2）小華同學(xué)當(dāng)觀察到

 

現(xiàn)象時(shí)即恰好完全反應(yīng)．若此時(shí)消耗NaOH溶液2g，則污水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入且要用玻璃棒不斷攪拌，
必須用膠頭滴管的目的是

 

．
小軍同學(xué)利用連線在傳感器上的計(jì)算機(jī)隨機(jī)繪制出了溶液的pH隨所加的NaOH溶液體積變化的曲線（上面丙圖）．
（4）從曲線上可知污水的pH=

 

，M點(diǎn)表示的含義是

 

．
（5）為除去污水中的鹽酸，建議最合理選用的原料是

 

．
A．NaOH       B．Ca（OH）₂         C．CuO             D．Fe．
（6）小剛同學(xué)建議還可用氨水進(jìn)行中和污水中的鹽酸且可以回收一種氮肥，但小麗同學(xué)認(rèn)為該處理方法可能會(huì)引起

 

（選填編號(hào)）環(huán)境問(wèn)題．
A．重金屬污染 B．有毒物質(zhì)污染 C．富營(yíng)養(yǎng)化污染 D．懸浮物污染．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,酸的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)酚酞試液在堿性溶液為紅色分析結(jié)論的正確性；
（2）根據(jù)紫色石蕊試液在酸性、堿性、中性溶液中的顏色分析反應(yīng)的程度并通過(guò)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)分析玻璃棒的作用；
（4）根據(jù)坐標(biāo)分析；
（5）根據(jù)酸的性質(zhì)及可操作性、經(jīng)濟(jì)性等分析；
（6）根據(jù)氮肥的作用解答．

解答：解：
（1）根據(jù)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，酚酞變紅色，說(shuō)明此時(shí)的溶液顯堿性，是因?yàn)闅溲趸�鈉溶液過(guò)量；
（2）石蕊試液在酸性廢水中出現(xiàn)紅色，當(dāng)?shù)渭託溲趸�鈉的過(guò)程中，當(dāng)溶液由紅色變成紫色時(shí)恰好完全反應(yīng)；
設(shè)污水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5  40
20gx  2g×0.04

36.5

40

=

20x

2g×0.04%

   x=0.00365%
所以污水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.00365%；
（3）為了防止氫氧化鈉過(guò)量，使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌；
（4）從曲線上可知污水的pH=a，即曲線的起點(diǎn)；M點(diǎn)的pH=7，溶液呈現(xiàn)中性，說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)；
（5）A．NaOH；B．Ca（OH）₂；C．CuO；D．Fe四種物質(zhì)都能夠和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但從經(jīng)濟(jì)的角度考慮，氫氧化鈣最便宜；
（6）氮元素促進(jìn)植物的生長(zhǎng)，該處理方法可能會(huì)引起富營(yíng)養(yǎng)化污染．
答案：
（1）不正確；   有可能是氫氧化鈉溶液過(guò)量
（2）溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙?0.00365%
（3）防止氫氧化鈉過(guò)量使反應(yīng)充分進(jìn)行
（4）a，恰好完全反應(yīng)
（5）B
（6）C

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿度的測(cè)定方法的評(píng)價(jià)，酸堿性與pH的關(guān)系以及酸堿中和反應(yīng)的運(yùn)用等，綜合性較強(qiáng)，但難度不大，關(guān)鍵還是熟練掌握溶液酸堿性、酸堿度測(cè)定的方法及酸堿中和反應(yīng)的原理．