Question

13．將2.3g乙醇和4g氧氣置于密閉容器內(nèi)引燃，二者恰好完全反應(yīng)，生成2.2g二氧化碳、2.7g水和物質(zhì)X，則X的化學(xué)式為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律可知，X的質(zhì)量為：2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g．
2.3gC₂H₅OH中含有碳元素質(zhì)量為：2.3g×$\frac{12×2}{46}$×100%=1.2g，含有氫元素質(zhì)量為：2.3g×$\frac{1×6}{46}×100%$=0.3g，含有氧元素質(zhì)量為：2.3g-1.2g-0.3g=0.8g；
水中含有氫元素質(zhì)量為：2.7g×$\frac{1×2}{18}×100%$=0.3g，含有氧元素質(zhì)量為：2.7g-0.3g=2.4g，
二氧化碳中含有碳元素質(zhì)量為：2.2g×$\frac{12}{44}×100%$=0.6g，含有氧元素質(zhì)量為：2.2g-0.6g=1.6g，
所以X中含有的碳元素質(zhì)量為：1.2g-0.6g=0.6g，含有的氧元素質(zhì)量為：4g+0.8g-2.4g-1.6g=0.8g，不含氫元素．
所以碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比是：$\frac{0.6g}{12}：\frac{0.8g}{16}$=1：1，所以X是CO．
該反應(yīng)為乙醇與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、一氧化碳和水，化學(xué)方程式為：2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO．
故答案為：CO；2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，難點(diǎn)在于結(jié)合化學(xué)式的計(jì)算確定物質(zhì)的組成和書寫化學(xué)方程式．