Question

碳酸鈣與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，向反應(yīng)后所得溶液中邊振蕩邊逐滴滴入碳酸鈉溶液，直至過(guò)量．某同學(xué)畫(huà)了圖1，表明反應(yīng)過(guò)程中，生成的沉淀或氣體質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系．
（1）請(qǐng)看圖1分析，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)化學(xué)式為

 

；
（2）參照?qǐng)D1，圖2中，畫(huà)出溶液的pH與滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系曲線．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)可以知道碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，可以據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)開(kāi)始溶液顯酸性PH＜7，當(dāng)碳酸鈉把鹽酸消耗完溶液中的溶質(zhì)顯中性，PH=7；當(dāng)碳酸鈉把生成的氯化鈣消耗完時(shí)再加碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉過(guò)量溶液顯堿性，PH＞7；

解答：解：碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（1）根據(jù)圖示可知開(kāi)始溶液顯酸性鹽酸過(guò)量，b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉把鹽酸恰好消耗完，溶液中只有氯化鈣；
（2）根據(jù)開(kāi)始溶液顯酸性PH＜7，當(dāng)碳酸鈉把鹽酸消耗完溶液中的溶質(zhì)顯中性，PH=7；當(dāng)碳酸鈉把生成的氯化鈣消耗完時(shí)再加碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉過(guò)量溶液顯堿性，PH＞7；
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（1）CaCl₂；
（2）．

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，該題目集實(shí)驗(yàn)和計(jì)算于一體，是考查的重點(diǎn)題型，要求學(xué)生解題過(guò)程中要注意知識(shí)間的聯(lián)系．