Question

7．實驗室常用下列裝置制取氣體，我能根據所學知識回答下列問題．

（1）用A裝置制取某種氣體的一個化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末混合制取氧氣，我不選B而選用C做氣體發(fā)生裝置，其優(yōu)點是可以控制過氧化氫溶液的滴加速度．
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末混合制取氧氣不選A裝置的原因是固液反應不加熱由此可以得出，在選擇發(fā)生裝置時需要考慮的是：反應物狀態(tài)、反應條件；你認為在選擇收集裝置時需要考慮的是：氣體的密度、溶解性、是否與空氣水反應等．
（4）實驗室制二氧化碳的反應原理是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；發(fā)生裝置應選B，收集裝置應選E．

Answer 1

分析 （1）根據A為固體加熱制取氣體的裝置解答；
（2）根據B．C都可用于固體與液體不加熱制取氣體的反應，而C優(yōu)于B之處是C中注射器可控制液體的加入，進而控制反應的進行解答；
（3）根據實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末混合制取氧氣屬于固液常溫型解答；
（4）根據實驗室制取二氧化碳的藥品狀態(tài)和反應條件選擇實驗發(fā)生裝置，根據二氧化碳的密度和溶水性選擇收集裝置．

解答 解：（1）A為固體加熱制取氣體的裝置，實驗室制氧氣可采用高錳酸鉀或氯酸鉀加熱分解，試管口沒有棉花，用氯酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑； 
（2）B、C都可用于固體與液體不加熱制取氣體的反應，而C優(yōu)于B之處是C中注射器可控制液體的加入，進而控制反應的進行；
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末混合制取氧氣屬于固液常溫型，A為固體加熱制取氣體的裝置，故不選A裝置；在選擇發(fā)生裝置時需要考慮的是：反應物狀態(tài)、反應條件；選擇收集裝置時需要考慮的是：氣體的密度、溶解性、是否與空氣水反應等；
（4）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，是固體和液體的不加熱反應，可用裝置B做發(fā)生裝置；二氧化碳的密度大于空氣的密度，并且易溶于水，所以用向上排空氣法收集氣體；化學方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
答案：
（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑； 
（2）可以控制過氧化氫溶液的滴加速度；
（3）固液反應不加熱；反應物狀態(tài)、反應條件；氣體的密度、溶解性、是否與空氣水反應等；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、B、E；

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．