Question

13．圖是a、b、c三種金屬在相同條件下與相同濃度的鹽酸反應的圖象，試回答：
（1）a、b、c三種金屬的活潑性順序是a＞c＞b．
（2）已知b和c兩金屬的化合價相同，若b是鐵，則c可能是鋅
 A．鋁     B．鋅     C．銅
（3）寫出b（鐵）與鹽酸反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 由產(chǎn)生氫氣的體積與反應時間的關(guān)系圖，等質(zhì)量的a最先完成反應而b最后反應完成；完全反應后a放出氫氣量最大而c最小，據(jù)此依據(jù)金屬活動性順序的意義以及相關(guān)質(zhì)量的關(guān)系分析判斷即可；

解答 解：
（1）根據(jù)等質(zhì)量的a、b、c三種金屬，a最先完成反應，其次為c，而b最后反應完全，依據(jù)金屬活動性順序的意義可判斷三種金屬的活動性大小為a＞c＞b．
（2）根據(jù)一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，因此金屬的質(zhì)量及化合價均相同，所以金屬的相對原子質(zhì)量與反應放出氫氣的多少成反應比，則三種金屬的相對原子質(zhì)量是c＞b＞a；已知b和c兩金屬的化合價相同，若b是鐵，則c可能是鋅；
（3）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；故其化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
故答案為：
（1）a＞c＞b；（2）鋅；（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點評 此題是對金屬活動性順序應用的考查，解題的關(guān)鍵是能夠正確的應用金屬活動性順序的有關(guān)意義．