Question

市場上有兩種外觀類似黃金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．
（1）你認為能測出

 

合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）取上述（1）中的合金粉末20克放入燒杯中，加入50克的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69.8克．求：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
②稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）因為Zn的金屬活動性在（H）之前，可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，而Cu和Ag的金屬活動性在（H）之后，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以生成氫氣的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
②根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，據(jù)此解答即可．

解答：解：（1）Cu-Ag合金中的Cu和Ag都不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，Cu-Zn合金中的Zn可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，故能測出Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=20g+50g-69.8g=0.2g；
②設(shè)參與反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    x          0.2g

98

x

=

2

0.2g

x=9.8g；
③稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

9.8g

50g

×100%=19.6%．
故答案為：（1）Cu-Zn；（2）①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；②稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

點評：本題主要考查學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)的認識，以及運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．