Question

4．向一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關系如圖所示，回答下列問題：
（1）取a點對應的溶液，滴加稀鹽酸后的現(xiàn)象是什么？
（2）寫出b點時溶液中溶質(zhì)的化學式．
（3）寫出bc段發(fā)生反應的化學方程式．

Answer 1

分析 據(jù)已有的金屬活動性順序的意義進行分析解答，鋅比銅和銀活潑，鋅能和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，能和硝酸銅溶反應生成硝酸鋅和銅，據(jù)此解答．

解答 解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                   216
所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                       64
所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程；因此：
（1）在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀，滴加稀鹽酸，會生成白色沉淀；
（2）在b點時，硝酸銀全部參加反應，溶液中含有硝酸銅和生成的硝酸鋅；
（3）bc段發(fā)生反應的化學方程式Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu．
故答案為：
（1）有白色沉淀生成；（2）Zn（NO₃）₂ 和Cu（NO₃）₂；（3）Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，要求學生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應的發(fā)生，還要結(jié)合坐標分析各段的意義．