Question

某廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉．取12g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g．請計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是________g；
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）若將反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉多少克水？

Answer 1

解：（1）二氧化碳的質(zhì)量=12g+73g-80.6g=4.4g；故答案為4.4；
（2）設(shè) 12g樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為Y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
X Y 4.4g

X=10.6g

Y=11.7g
設(shè)需蒸發(fā)水的質(zhì)量為Z．
×100%=20%
Z=15.1g
答：（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g （3）需蒸發(fā)掉15.1g水．
分析：（1）燒杯中的物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量．
（3）依據(jù)反應(yīng)方程式可求生成的氯化鈉質(zhì)量，同時可依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，進而依據(jù)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量求出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
點評：此題是對化學(xué)方程式計算的考查，解題的關(guān)鍵是找到已知量，此題則是利用反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化求出生成二氧化碳的質(zhì)量，而后根據(jù)它的質(zhì)量求出其它的需要的物質(zhì)的質(zhì)量解答即可．