【題目】某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4

（1）將CaCO3研成粉末的目的是 ．

（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和 （填寫化學式）．

（3）反應Ⅲ中相關物質(zhì)的溶解度如下表．你認為反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是

物質(zhì)

KCl

K2SO4

NH4Cl

M

溶解度/g（25℃）

34.0

11.1

37.2

19.5

（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是 ；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入 （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加 ，觀察現(xiàn)象即可判斷．

a．AgNO3溶液 b．過量的BaCl2溶液 c．過量的Ba（NO3）2溶液

【答案】（1）增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率；（2）CaCO3 ；（3）常溫下硫酸鉀的溶解度��；（4）減少硫酸鉀的損耗；c ;a

【解析】

試題分析：（1）將CaCO3研成粉末的目的是增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率；根據(jù)流程圖可知，（2） 可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和CaCO3 ；（3）反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是常溫下硫酸鉀的溶解度�。�（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是減少硫酸鉀的損耗，為檢驗此硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的硝酸鋇溶液，將硫酸根離子除去，防止檢驗氯離子時的干擾，在加入硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，證明已洗滌干凈。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請沿用科學家認識事物的方式認識“空氣”。

（1）從分類角度：空氣屬于_____（填“混合物”或“純凈物”）。

（2）從微觀角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。

①用“”可表示的微粒是_____（填“名稱”）。

②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)目比。若空氣中其它成分忽略不計，圖1可表示空氣微觀模型的是_____（填“選項字母”）。

（3）從變化角度：利用空氣制取氮肥的流程如圖2所示。

①變化Ⅰ屬于_____（填“物理”或“化學”）變化。

②變化Ⅱ中參加反應的甲一定含有的原子是_____。

③變化Ⅲ所屬的基本反應類型為_____（填“化合”或“分解”）。

（4）從定量的角度：測定氧氣的含量如圖3所示。

①實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明_____。

②寫出紅磷燃燒的符號表達式：_____。

③根據(jù)下表提供的實驗數(shù)據(jù)（反應后，打開彈簧夾），完成下表。

反應前試管中空氣的體積

反應前注射器中空氣體積

反應后注射器中氣體體積

實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)

25mL

20mL

13mL

_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖實驗裝置進行有關化學實驗：

（1）寫出儀器①的名稱_____。

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取并收集純凈的氧氣，應選用的收集裝置為_____（填字母，在A～E中選�。蝗裟辰M同學選用C作為發(fā)生裝置制取氧氣，則反應的化學方程式為_____，你認為此發(fā)生裝置與B相比，其優(yōu)點是_____。

（3）用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選擇制取并收集的裝置為A～E中的_____（填字母），如選用F收集二氧化碳，驗滿時，燃著的木條應放在_____（填“a”或“b”）端，如果木條熄滅則證明已滿。

（4）還有一些反應也可以制得二氧化碳，如：加熱固體碳酸氫鈉或碳酸氫銨都能產(chǎn)生二氧化碳，其反應的化學方程式分別是：

①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

若某同學用反應①的方法制取二氧化碳，應選擇的發(fā)生裝置是_____，他不用反應②制取二氧化碳的理由是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關。請回答：

（1）下列用品中，主要利用金屬導電性的是_____（填字母）。

A 鉑金飾品 B 鐵鍋 C 鋁導線

（2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，下列四種方案中可行的是_____（填序號）。

①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中

②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中

③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中

④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中

（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____（填化學式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是_____（填化學式）。

（4）煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式_____。

（5）露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的_____發(fā)生化學應，若除去鐵生銹可用稀鹽酸請寫出該反應的化學方程式_____。

（6）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）______mL（計算結果保留至0.1）；實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器儀器有_____。

（7）某鋼鐵廠每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含Fe 98%的生鐵的質(zhì)量是_____t。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組的同學，在實驗室實驗時發(fā)現(xiàn)一瓶標簽破損的無色溶液(如圖)。這瓶溶液是什么物質(zhì)？在老師的指導下，同學們首先提出猜想并進行了如下的實驗探究活動，請在空白處完成相應內(nèi)容。

（提出猜想）猜想1：水 猜想2：_____；

（設計實驗）在試管中取少量黑色粉末_____，向其中滴入該無色溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡。

①用排水法收集一試管氣體；②用帶火星的木條插入試管中；

③稱量反應前后黑色固體的質(zhì)量不變；

（實驗現(xiàn)象）在②中的現(xiàn)象是_____；證明該液體是_____。

（實驗結論）黑色粉末在此實驗的反應中起_____作用，原猜想_____(填1或2)成立。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明同學稱取純堿（Na2CO3）樣品（假設只含NaCl雜質(zhì)）11.0g放入燒杯中，按如下實驗方案進行實驗。

（1）操作一是______

（2）濾液Y中含有的溶質(zhì)有______（填寫化學式）。

（3）證明CaCl2已過量的方法是______（填寫字母序號），然后觀察現(xiàn)象判斷。

A 靜置懸濁液X，向上層清液中繼續(xù)滴加少量氯化鈣溶液

B 取少量濾液Y于試管中，滴加氯化鈣溶液

（4）通過以上提供的數(shù)據(jù)計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______。（寫出計算過程，結果保留至0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學習小組的同學做了如甲圖所示實驗，實驗結束 后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明 顯增多（如圖乙所示），下列說法正確的是（ ）

①反應后燒杯中的固體一定含有鐵，沒有鋅；

②甲圖試管②中反應后的固體一定不含鋅；

③甲圖試管①中的溶液可能呈淺綠色；

④燒杯中最后所得固體質(zhì)量一定小于 2m 克；

⑤該實驗能證明鋅、銅、鐵三者的金屬活動性順序

A. ②③⑤B. ②③④C. ①③④D. ②④⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】ABCDE為初中常見到物質(zhì)，B和E組成元素相同，它們之間存在如圖所示的轉化關系，請根據(jù)信息和圖示回答問題（反應條件和部分生成物已略去）。

（1）A的化學式_____，D的化學式_____。

（2）寫出E轉化為C的化學方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】是初中常用的一種試劑，它可以和很多物質(zhì)反應。

I.中的陽離子是______，高錳酸鉀受熱發(fā)生反應的化學方程式為______。

Ⅱ經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸溶液混合，發(fā)現(xiàn)剛開始反應時溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度突然加快。為了探究反應過程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下資料：

資料1：

資料2：通常情況下，反應物濃度變大，反應加快；溫度升高，反應加快。

根據(jù)這些資料，小明提出了兩個假設。

假設一：褪色速度突然加快是由反應物濃度變大引起的；

假設二：褪色速度突然加快是由反應過程中溫度升高引起的。

小明經(jīng)過分析，否定了假設一，理由是______。

小麗針對假設二進行實驗探究后，經(jīng)過思考，又做了如下實驗：

把經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液等分為兩份，分裝A、B兩試管，同時向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A試管中加入一定量的發(fā)現(xiàn)A試管中溶液褪色明顯快于B試管。上述實驗中，把2支試管置于同一水浴中的目的是______。這一實驗基于的假設是______。

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