Question

【題目】如圖是幾種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：
（1）在圖1中，t2℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為 ．
（2）圖1中，若將t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得三種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是（析出晶體都不含結(jié)晶水）．
（3）氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同到溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)而變化的情況如圖2所示，若t1℃對(duì)應(yīng)的溫度為40℃，則t2對(duì)應(yīng)的溫度（填字母序號(hào)）．
A.小于40℃
B.等于40℃
C.大于40℃
D.無(wú)法確定
（4）t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水后，溶液質(zhì)量關(guān)系（填“＞”“＜”“=”）

Answer 1

【答案】
（1）60g
（2）乙、甲、丙
（3）C
（4）＞
【解析】解：（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，t2℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為60g；（2）t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，降低溫度，甲、乙物質(zhì)會(huì)析出晶體，丙物質(zhì)不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t3℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以將t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得三種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙、甲、丙；（3）氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以若t1℃對(duì)應(yīng)的溫度為40℃，則t2對(duì)應(yīng)的溫度大于40℃，故選：C；（4）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，所以等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水后，甲物質(zhì)析出的晶體質(zhì)量小，溶液質(zhì)量關(guān)系是：＞． 所以答案是：（1）60g；（2）乙、甲、丙；（3）C；（4）＞．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的固體溶解度曲線及其作用和氣體溶解度的影響因素，需要了解1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；氣體的溶解度:（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積．（2）影響因素： ①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越�。�③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）才能得出正確答案．