【題目】高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下應(yīng):2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5X↑+8H20

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測X應(yīng)是

A. HClO B. ClO2 C. O2 D. Cl2

【答案】D

【解析】

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

由2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O可知，反應(yīng)前后鉀原子都是2個，錳原子都是2個，氧原子都是8個，氫原子都是16個，反應(yīng)前氯原子是16個，反應(yīng)后應(yīng)該是16個，其中10個包含在5X中，因此X的化學(xué)式是Cl2。故選D。

練習(xí)冊系列答案
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得出的結(jié)論是：物質(zhì)（如H2、CO、C）作還原劑時，所含元素中，一定有元素的化合價在反應(yīng)后（選填“升高”或“降低”或“不變”）．
（2）依據(jù)上述結(jié)論，則在反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O中作為還原劑的物質(zhì)是；該還原劑中所含元素化合價的變化是：由價變?yōu)?/span>價．

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