(2012?巴中)某同學探究金屬單質(zhì)的活動性時發(fā)現(xiàn)X、Y都能跟稀硫酸反應,而Z不能;Y能在X的鹽溶液中置換出X.則它們的金屬活動性順序為(  )
分析:活潑金屬可與酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣,不活潑金屬則不能置換出酸中的氫,并且有與酸反應速度越快活動性越強的規(guī)律.金屬與可溶性鹽溶液反應,活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來.根據(jù)這一規(guī)律可推斷金屬的活動性;
解答:解:“X、Y都能與稀硫酸反應放出氫氣而Z不能”,說明金屬X、Y在金屬活動性順序表中處于H之前,屬于活潑金屬,而金屬Z處于H之后,屬不活潑金屬;“Y能在X的鹽溶液中置換出X”,說明金屬Y的活動性大于金屬X.因此活動性由強到弱的順序為:Y>X>H>Z.由此可知:
A、金屬活動性順序為Y>X>Z,故A正確;
B、Y的活動性大于X,故B錯誤;
C、Y的活動性大于Z,故C錯誤;
D、Z是活動性最弱的金屬.故D錯誤.
故選A.
點評:本題考查了金屬活動性順序的應用,完成此題,可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?巴中)同學們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時,對廢液的成分進行了探究.
【推理假設】上述兩種反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
.由此推測出廢液中一定有NaCl,可能有Na2CO3或鹽酸.
【實驗探究】
(一)確定廢液中是否含有鹽酸
(1)選擇試劑:根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì),同學們選用了如圖所示的五種物質(zhì),其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的
石蕊
石蕊
溶液.
(2)實驗驗證:某同學向廢液中加入少量的鎂粉,觀察到
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
,確定廢液中一定沒有鹽酸.
(二)確定廢液中是否含有Na2CO3
某同學選用
pH試紙
pH試紙
測出廢液的pH=10,確定廢液中一定含有Na2CO3
(三)處理廢液,回收利用
欲從廢液中得到純凈的NaCl,設計了如下實驗方案,請完成方案評價.
方案 加入試劑 分離方法 方案評價
適量的Ca(NO32溶液 過濾、蒸發(fā)結晶
不可行
不可行
(選填“可行”或“不可行”,下同)
適量的稀鹽酸 蒸發(fā)結晶
可行
可行

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?巴中)某化學興趣小組同學為測定鋅銅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù),稱取8.0克合金樣品,將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量.得到實驗數(shù)據(jù)如下.
稀H2SO4用量 剩余固體質(zhì)量
第一次加入10.0克 m
第二次加入10.0克 5.4克
第三次加入10.0克 4.1克
第四次加入10.0克 2.8克
第五次加入10.0克 1.6克
第六次加入10.0克 1.6克
(1)表格中,m=
6.7
6.7
克.
(2)該鋅銅合金鋅的質(zhì)量分數(shù)為
80%
80%

(3)計算所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(請寫出計算過程,結果精確到0.1%)

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科目:初中化學 來源:2012年初中畢業(yè)升學考試(四川巴中卷)化學(帶解析) 題型:計算題

(6分)(2012?巴中)某化學興趣小組同學為測定鋅銅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù),稱取8.0克合金樣品,將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量.得到實驗數(shù)據(jù)如下.

稀H2SO4用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10.0克
m
第二次加入10.0克
5.4克
第三次加入10.0克
4.1克
第四次加入10.0克
2.8克
第五次加入10.0克
1.6克
第六次加入10.0克
1.6克
(1)表格中,m= _________ 克.
(2)該鋅銅合金鋅的質(zhì)量分數(shù)為 _________。
(3)計算所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(請寫出計算過程,結果精確到0.1%)

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科目:初中化學 來源:2012年初中畢業(yè)升學考試(四川巴中卷)化學(帶解析) 題型:單選題

(2分)(2012?巴中)某同學探究金屬單質(zhì)的活動性時發(fā)現(xiàn)X、Y都能跟稀硫酸反應,而Z不能;Y能在X的鹽溶液中置換出X.則它們的金屬活動性順序為( 。

A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.X>Z>YD.Z>Y>X

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