Question

1．在化學(xué)反應(yīng)中，凡是元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)．配平這類化學(xué)方程式往往采用“化合價(jià)升降法”更方便快捷，即反應(yīng)中元素“化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)”
例如：□Al+□MnO₂═□Al₂O₃+□Mn具體配平步驟如下：
①“標(biāo)變價(jià)”：找出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，并標(biāo)出改變前后的化合價(jià)．
□$\stackrel{0}{Al}$+□$\stackrel{+4}{M{nO}_{2}}$═□$\stackrel{+3}{A{l}_{2}{O}_{3}}$+□$\stackrel{0}{Mn}$
②“列變化”：列出改變的價(jià)態(tài)數(shù)．
$\stackrel{0}{Al}$→$\stackrel{+3}{Al}$升高3價(jià)   $\stackrel{+4}{Mn}$→$\stackrel{0}{Mn}$  降低4價(jià)
③“找倍數(shù)”：找出化合價(jià)升、降的最小公倍數(shù)3×4=12，從而確定Al、MnO₂的系數(shù)．
4Al+3MnO₂═□Al₂O₃+□Mn
④“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其它系數(shù)．
4Al+3MnO₂═2Al₂O₃+3Mn
根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識，回答下列問題：
（1）HNO₃中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，NO₂中N元素的化合價(jià)為+4價(jià)．
（2）請配平下列化學(xué)方程式，（系數(shù)寫在方框里，所有系數(shù)必須填寫）
□C+□HNO₃（濃）═□CO₂↑+□NO₂↑+□H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算即可；
（2）依據(jù)反應(yīng)中元素“化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)解答即可．

解答 解：（1）根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算可知，HNO₃中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，NO₂中N 元素的化合價(jià)為+4價(jià)；
（2）依據(jù)反應(yīng)中元素“化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)；碳元素反應(yīng)前后化合價(jià)變化為4價(jià)，氮元素反應(yīng)前后化合價(jià)變化為1價(jià)，可求出各自的系數(shù)為1  4  1  4  2，化學(xué)方程式為：C+4HNO₃（濃）═CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
故答案為：（1）+5；+4；（2）1  4  1  4  2

點(diǎn)評 本題主要考查了利用化合價(jià)的升降配平化學(xué)方程式，難度不大，關(guān)鍵是找準(zhǔn)化合價(jià)．