Question

某有機物R和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水。實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下表：

	R	O2	CO2	H2O
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	51	96	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	x	0	88	54

下列說法中不正確的是（）
A．x的值為5
B．R物質(zhì)中只含有碳、氫元素
C．R物質(zhì)中碳氫元素的質(zhì)量比為4∶1
D．反應(yīng)生成的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2∶3

Answer 1

B

解析試題分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的總質(zhì)量不發(fā)生變化。所以由上面表格可知，反應(yīng)前的總質(zhì)量為51g +96g+0 g+0 g =147g；即反應(yīng)后的總質(zhì)量為xg +0 g +88 g +54 g="147g" ；所以x=5。此項正確。B、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為88 g。則其中含碳元素的質(zhì)量為：88 g ×（ ×100%）="24" g；根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，生成水的質(zhì)量為54 g，其中含氫元素的質(zhì)量為：54g ×（ ×100%）=6g；根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可計算出參加反應(yīng)的R中碳氫兩元素的總質(zhì)量為24 g+6g=30g而R參加反應(yīng)的質(zhì)量為51 g—5 g =46g。所以R中還含有氧元素。此項不正確。C、根據(jù)B項中的計算數(shù)值可知R中碳、氫兩元素的質(zhì)量比為24 g：6g=4：1。此項正確。D、假設(shè)生成二氧化碳和水的分子個數(shù)依次為N和M，可根據(jù)兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系列式為44N：18M="88" g：54g，可解得N：M=2：3。此項正確。所以應(yīng)選B項。
考點：質(zhì)量守恒定律