Question

【題目】實驗室常用以下裝置制取氣體，請根據(jù)要求回答問題。

（1）寫出儀器編號a的名稱_______。

（2）實驗室制取干燥氧氣時，可以選用的裝置是______（填裝置編號），檢驗氣體集滿的方法是_______，反應的化學方程式是_______，反應基本類型是______。

（3）關于B與C裝置相同點描述正確的是______。

I都可以隨時添加液體

II裝置上的活塞都能控制反應的發(fā)生與停止

III都可以控制反應的速率

IV都適用于固體與液體常溫下的反應

（4）實驗室用5%過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，充分反應后得到0.05mol氧氣，請問至少需要多少g過氧化氫溶液？（根據(jù)化學方程式列式計算）_______

（5）小亮同學在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀或氣體的質量關系如圖1所示，加入Na2CO3溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖2所示。

I 圖1中0a段的現(xiàn)象是_______。圖1中bc段涉及反應的化學方程式是_______。

II 圖2中dh段之間（不包含d和h兩點）溶液的溶質有______。

III 說法錯誤的是_______。

A圖1中bc段反應過程中溶液的pH變化對應圖2中hk段

B圖1中a與b兩點的溶液狀態(tài)不同

C由圖1和圖2可推斷CaCl2溶液顯中性

D圖1中x=2b

Answer 1

【答案】錐形瓶 AE 在b口放一帶火星的木條，若木條復燃則氧氣收集滿 分解反應 I、IV 68克 產生氣泡 Na2CO3＋2CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl HCl、NaCl、CaCl2 B

【解析】

（1）儀器a是錐形瓶，常用來做反應容器；故填：錐形瓶。

（2）實驗室制取干燥的氧氣可選用固固加熱型發(fā)生裝置，用排空氣法進行收集，所以選擇A和E兩個裝置，因為氧氣的密度比空氣大所以進行收集氧氣時要長進短出，故E裝置進行驗滿氧氣的時候只需在b口放一帶火星的木條，若木條復燃則陽氣收集滿，又因A裝置中試管內沒有棉花，所以選用的是氯酸鉀制取氧氣，反應的方程式為，該反應是一變多類型，屬于分解反應。故填：AE；在b口放一帶火星的木條，若木條復燃則氧氣收集滿；；分解反應。

（3）B裝置可通過分液漏斗上方隨時添加液體，C裝置可通過球形漏斗上方隨時添加液體，故I正確；B裝置中可以通過分液漏斗的活塞來控制液體滴加的速率從而控制反應速率，C裝置是利用關閉旋塞，容器中壓強增大，將液體壓回球形漏斗，使容器中液體液面降低，與固體脫離接觸，反應停止，因此B裝置是能控制反應速率，而C裝置是能控制反應的發(fā)生和停止，故II和III錯誤；裝置B和裝置C中都沒有酒精燈，適合的是固液不加熱型的反應，故IV正確；故填：I、IV。

（4）根據(jù)，可知0.05mol氧氣的質量為1.6g。

設：生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質量為x。

x=3.4g

所需過氧化氫溶液的質量=3.4g÷5%=68g

答：至少需要68g過氧化氫溶液。

（5）I、加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了，所以圖1中0a段表示的是碳酸鈉和鹽酸反應生成氣體的過程；bc段表示碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉的過程；故填：產生氣泡；Na2CO3＋2CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。

II、圖2中dh段溶液的酸性不斷減少可知是碳酸鈉和鹽酸反應，hk段pH一直為中性是氯化鈣和碳酸鈉反應，即dh段氯化鈣還沒有開始反應，所以溶液中有氯化鈣以及碳酸鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉和還沒有反應完的鹽酸。故填：HCl、NaCl、CaCl2。

III、A、圖1中bc段是指的碳酸鈉和氯化鈣的反應，圖2中hk段指的也是碳酸鈉和氯化鈣的反應，故A正確，不符合題意；

B、圖1中a點代表的是鹽酸的反應結束，圖b點代表的是氯化鈣反應的開始，溶液中的成分都是氯化鈉和氯化鈣，是一樣的，故B錯誤，符合題意；

C、因為hk段的pH值一直為中性，所以可以由圖1和圖2推斷出CaCl2溶液顯中性，故C正確，不符合題意；

D、鹽酸和碳酸鈉反應生成2.2g二氧化碳需要5.3gNa2CO3，氯化鈣和碳酸鈉反應生成5g碳酸鈣沉淀需要5.3gNa2CO3，x是指這兩個反應中消耗的碳酸鈉，所以x=2b，故D正確，不符合題意。

故選B。