Question

【題目】為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小敏同學取12.5g該樣品進行實驗，然后將100mL稀鹽酸分五次加入該樣品中，充分反應后測得每次生成氣體的質(zhì)量如下表所示（樣品中的雜質(zhì)不反應，生成的氣體全部逸出）．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的體積/mL	20	20	20	20	20
生成氣體的質(zhì)量/g	1.1	1.1	1.1	1.1	0

請計算：
（1）生成氣體的總質(zhì)量是g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：設碳酸鈣質(zhì)量為x，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

= ，

x=10g，

該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=80%，

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

【解析】解：（1）生成氣體的總質(zhì)量是：1.1g×4=4.4g， 故填：4.4．
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)表中信息可知反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量，進一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．