Question

【題目】鉻(Cr)是一種重要的金屬材料，具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，銅、鉻錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼。實驗中學化學小組同學以“比較鉻、鋁、銅三種金屬的活動性”為課題進行探究。

（查閱資料）(1)鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。

(2)鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液。

（提出猜想）小組考慮到鋁的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想．猜想一：鉻＞鋁＞銅；猜想二：鋁＞銅＞鉻；猜想三：鋁＞鉻＞銅

（實驗過程）相同溫度下，取大小相同、表面打磨光亮的鉻、鋁、銅三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質質量分數的足量稀硫酸中(反應中Cr顯+2價)，

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現象	鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色。	_____	鋁片表面產生氣泡較快。
結論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢。	銅不與稀硫酸反應	____
	三種金屬在金屬活動性順序中猜想_____正確。

（分析拓展）(1)不銹鋼是一種____(填“純凈物“”或“混合物”)，三種金屬片用砂紙打磨光亮的目的是____。

(2)實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是____。

(3)第一小組提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是_____。

(4)第二小組認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是______。

（共同歸納）比較金屬活動性強弱的方法有①____，②_____。

Answer 1

【答案】無明顯現象 鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快 三 混合物 除去金屬表面氧化物(或污物) Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑ 無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱等 A1、CrSO4溶液、Cu 通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱 通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱等

【解析】

實驗一：鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色

實驗二：銅不能與稀硫酸反應，無明顯現象；

實驗三：鋁片表面產生氣泡較快；

實驗結論：鋁的活潑性最強，能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快；

三種金屬在金屬活動性順序中猜想三正確；

(1)不銹鋼種含有鐵和碳兩種成分，是一種混合物，三種金屬片用砂紙打磨光亮的目的是：除去金屬表面氧化物(或污物)防止干擾實驗。

(2)實驗一：鉻能與稀硫酸反應生硫酸亞鉻和氫氣的化學方程式是：Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑；

(3)第一小組提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是：鉻和鋁都能將硫酸銅中的銅離子置換出來，但無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱等；

(4)第二小組認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是：A1、CrSO4溶液、Cu，鋁單質可以將硫酸亞鉻中的亞鉻離子置換出來，但銅單質不能；

共同歸納：比較金屬活動性強弱的方法有①通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱，②通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱。