現(xiàn)有鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋇五種溶液:Ⅰ.按要求用溶質(zhì)的化學(xué)式填寫以下空格:(1)檢驗(yàn)三種酸時(shí)應(yīng)先檢驗(yàn)________(2)檢驗(yàn)Cl、離子都可能用到的試劑是________;(3)能使食鹽中含有的雜質(zhì)MgSO4一次性除去的試劑是________(4)可用純堿與其他物質(zhì)制取的化合物是________.Ⅱ.如需鑒別以上五種無色溶液,至少還需用________種試劑,這幾種試劑可能________,寫出產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

答案:
解析:

  Ⅰ.(1)H2SO4;(2)NHO3();(3)Ba(OH)2;(4)NaOH

 、颍2,紫色石蕊試液(或酚酞)、AgNO3


提示:

提示:用指示劑分成酸堿兩組后,可用堿中的一種與酸反應(yīng),從而鑒別出Ba(OH)2、H2SO4) Ba(OH)2H2SO4BaSO4↓+2H2O AgNO3HClAgCl↓+HNO3


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

27、(A)某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后,對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣,展開了探究性學(xué)習(xí).
(1)【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件?
(2)【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng),請寫出④的化學(xué)方程式:
①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液:
Ba(NO32+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3

(3)【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生?是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子,它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水.如:
①中有Ba 2++SO42-→BaSO4↓  ②中有H ++CO32-→H2O+CO2
③中有H ++OH-→H2O        ④中有
Ba2+和CO32-
兩種離子,所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
(4)【理論分析】經(jīng)過分析,該小組同學(xué)得出以下結(jié)論:生成物中是否有沉淀或氣體或水,是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件.
(5)【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子,就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò).在網(wǎng)絡(luò)中,用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水.
現(xiàn)有Ca 2+、HCO3-兩種離子,請將它們填入下面合適的“”內(nèi),使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò).

(B)探究物質(zhì)性質(zhì)

二氧化碳是否可以溶于水,很難直接觀察到現(xiàn)象,可以通過
壓強(qiáng)
的變化來間接感知.同樣,研究氫氧化鈉溶解于水時(shí)是吸熱還是放熱,就是利用
壓強(qiáng)
的變化引起了U形管內(nèi)水位的變化,使
b
(填a或b)處的水位升高的.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?南寧)某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后,對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣,展開了探究性學(xué)習(xí).
(1)【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件?
(2)【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng),寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:
①硝酸鋇溶液與稀硫酸  ②稀硫酸與碳酸鉀溶液  ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液   ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液:
Ba(NO32+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
Ba(NO32+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3

(3)【理論分析】上述反應(yīng)未什么能夠發(fā)生?是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子,它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水.如:
①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓   ②中有H++CO32-→H2O+CO2↑    ③中有H++OH-→H2O   ④中有
Ba2++CO32-→BaCO3
Ba2++CO32-→BaCO3
兩種離子,所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
(4)【得出結(jié)論】經(jīng)過分析,該小組同學(xué)得出以下結(jié)論:生成物中是否有沉淀或氣體或水,是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件.
(5)【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子,就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò).在網(wǎng)絡(luò)中,用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水.現(xiàn)有Ca2+、HCO3-兩種離子,請將它們填入下面合適的“”內(nèi),使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò).

(6)【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論,解決以下問題:
已知t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度(g/100g溶劑)如下表所示.
物質(zhì) 在溶劑A中的溶解度 在溶劑B中的溶解度
AgNO3 170 86
Ba(NO32 9.3 97.2
AgCl 1.5×10-4 0.8
BaCl2 33.3 約為0
t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO32
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Ba(NO32+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
Ba(NO32+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?上杭縣模擬)現(xiàn)有鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈣三瓶標(biāo)簽遺失的溶液,為了鑒別這些溶液,小剛同學(xué)將它們編號A、B、C,并將按下圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

(1)寫出試劑的名稱:①是
酚酞試液
酚酞試液
、②是
硝酸鋇溶液
硝酸鋇溶液

(2)寫出A與B的反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4
Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4

(3)本實(shí)驗(yàn)如果將步驟①與步驟②顛倒,能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(A)某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后,對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣,展開了探究性學(xué)習(xí)。

⑴【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件?

⑵【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng),請寫出④的化學(xué)方程式:

①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液     ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液

④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液:                         。

⑶【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生?是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子,它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如:

①中有Ba 2+ + SO42→ BaSO4↓  ②中有H + + CO32 → H2O + CO2↑ 

③中有H + + OH → H2O        ④中有          兩種離子,所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

⑷【得出結(jié)論】經(jīng)過分析,該小組同學(xué)得出以下結(jié)論:生成物中是否有沉淀或氣體或水,是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件。

⑸【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子,就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中,用“——”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。

現(xiàn)有Ca 2+、HCO3兩種離子,請將它們填入下面合適的“”內(nèi),使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

(B)(3分)探究物質(zhì)性質(zhì)

          

二氧化碳的溶解性實(shí)驗(yàn)         氫氧化鈉溶解于水

二氧化碳是否可以溶于水,很難直接觀察到現(xiàn)象,可以通過        的變化來間接感知。同樣,研究氫氧化鈉溶解于水時(shí)是吸熱還是放熱,就是利用      的變化引起了U形管內(nèi)水位的變化,使         (填a或b)處的水位升高的。

 

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