Question

【題目】為了測定混有少量雜質(zhì)的高錳酸鉀固體樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，取10g樣品加熱（雜質(zhì)不反應），剩余固體質(zhì)量（縱坐標）與加熱時間（橫坐標）的關系如下圖所示：

（1）t0至t1時間段，固體質(zhì)量不變的原因是__________。

（2）求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少_________？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】剛剛開始加熱未達到高錳酸鉀的分解溫度．（高錳酸鉀還未開始分解或反應也可以） 79%

【解析】

（1）t0至t1時間段，固體質(zhì)量不變的原因是剛剛開始加熱未達到高錳酸鉀的分解溫度。
故填：剛剛開始加熱未達到高錳酸鉀的分解溫度。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，反應中減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量，反應中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是：10g-9.2g=0.8g。

設樣品中KMnO4質(zhì)量為x。

x=7.9g
樣品中KMnO4質(zhì)量分數(shù)為× 100%=79%
答：樣品中KMnO4質(zhì)量分數(shù)為79%。