Question

將V₁mL3.65% HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄
溶液溫度，實驗結果如右圖所示(實驗中始終保持 V1 + V2= 50mL，溶液密度均看成
1g/mL)。下列敘述正確的是

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學能可轉化為熱能

C．NaOH溶液中溶質質量分數(shù)約為6%

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

Answer 1

BC

試題分析：根據(jù)題意結合圖示分析。
A、從圖示觀察，起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度，故該實驗開始時溫度是20℃，錯誤；
B、根據(jù)圖示中溶液溫度變化進行比較可知，該反應過程中有熱量放出，故表明化學能可能轉化為熱能，正確；
C、根據(jù)圖示可知，氫氧化鈉恰好完全反應時，參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V₁+V₂=50ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，由于溶液密度均看成1g/ml，故鹽酸溶液的質量是30g，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20g，設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是x，則
HCl    +     NaOH =   NaCl   +   H₂O
36.5          40
30g×3.65%    x
36.5:40=(30g×3.65%):x
解得，x=1.2g
則NaOH溶液中溶質質量分數(shù)==6%，正確；   
D、根據(jù)題意可知，該反應是放熱反應，但有水生成的反應不一定是放熱反應，錯誤。故選BC
點評：理解和熟記中和反應及其應用等相關知識，是解題的關鍵，解答時還要注意和圖中信息結合起來進行分析、判斷，從而得出正確的結論。