Question

【題目】清回答下列有關(guān)金屬材料的問題．

（1）在元素周期表中，汞元素的信息如圖1所示，下列對圖中信息解釋正確的是 ．
A.汞屬于金屬元素
B.汞原子核外電子數(shù)是200.6
C.汞原子核內(nèi)中子數(shù)是80
D.汞原子的相對原子質(zhì)量是80
（2）下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖圖2：
①A中細鐵絲燃燒生成的黑色固體物質(zhì)的化學式是 ．
②B中鐵釘最易生銹的部位是（填“a”、“b”或“c”）．
③C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 ．
④D中反應(yīng)一段時間后，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在AgNO3、Al（NO3）3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，溶液甲成藍色．
①固體乙中一定含有 ， ②溶液甲中含有的陽離子為 ．
（4）為測定某Cu﹣Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為49.9g，請計算原合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）A,B
（2）Fe3O4；b；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；減小
（3）銀；Cu2+、Al3+、Zn2+
（4）

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：10g+40g﹣49.9g=0.1g；

設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，

Zn+	H2SO4	═	ZnSO4+	H2↑
65				2
x				0.1g

=

解得：x=3.25g黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為： =67.5%

【解析】解：（1）A、汞屬于金屬元素，說法正確；
B、汞原子核外電子數(shù)是200.6，說法正確；
C、汞原子核內(nèi)中子數(shù)不能確定，說法不正確；
D、汞原子的原子序數(shù)是80．說法不正確；（2）①鐵絲的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色的固體，化學式是：Fe3O4；
②鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時接觸，所以因b處與水和氧氣同時充分接觸，所以最易生銹．
③未打磨的鐵片表面含有銹，銹與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵是黃色的溶液，故反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
④鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減�。�（3）根據(jù)金屬活動性由強到弱的順序為鋁＞鋅＞銅＞銀，向溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當硝酸銀完全反應(yīng)后，再與硝酸銅反應(yīng)，鋅不能與硝酸鋁反應(yīng)．根據(jù)溶液甲成藍色，則濾溶液中仍含有硝酸銅，說明了鋅完全參加反應(yīng)沒有剩余，濾渣中一定有銀可能含有銅，濾液中一定含有硝酸鋁、硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸銀，所以含有的陽離子為Cu2+、Al3+、Zn2+ ．
故答為：（1）AB；（2）①Fe3O4；②b；③Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；④減��；（3）銀，Cu2+、Al3+、Zn2+；（4）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．
【考點精析】關(guān)于本題考查的金屬材料的選擇依據(jù)和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．