Question

實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)根據(jù)以上信息計(jì)算：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，前后質(zhì)量之差為生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出生成的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：生成的二氧化碳的質(zhì)量：25g+100g+110.8g-227g=8.8g；
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x           y        8.8g

100

x

=

111

y

=

44

8.8g

x=20g，y=22.2g
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

20g

25g

×100%=80%；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：227g-（25g-20g）=222g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

22.2g

222g

×100%=10%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：解決本題的關(guān)鍵是根據(jù)前后質(zhì)量之差得出二氧化碳的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算．