Question

某探究小組擬在實驗室用如圖所示裝置和藥品制取氣體：

請回答下列問題：
（1）A裝置中收集氣體的儀器名稱是________．
（2）能夠?qū)崿F(xiàn)氣體發(fā)生和收集的正確裝置是________．該裝置中制氣體的反應(yīng)方程式是________．
（3）某研究小組擬用裝置A中的發(fā)生裝置產(chǎn)生CO₂．實驗時需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸138g，則需要用________mL量筒一次性量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸________mL（準確到小數(shù)點后一位），才能配制出該稀硫酸．

Answer 1

解：（1）稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)，生成的氣體是二氧化碳，用集氣瓶收集．
故答案為：集氣瓶．
（2）A中生成的氣體是二氧化碳，不可用向下排空氣法收集，所以圖中收集方法不正確；B中鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)，生成的氣體是氫氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，所以收集的方法不正確；C中的雙氧水和二氧化錳反應(yīng)生成的氣體是氧氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，收集方法正確，反應(yīng)方程式是：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；D中稀鹽酸和石灰石反應(yīng)，生成二氧化碳，應(yīng)用向上排空氣法收集，收集方法不正確．
故答案為：C；2H₂O₂2H₂O+O₂↑．
（3）實驗時需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸138g，其中硫酸的量是：138×9.8%=13.5g．
所以需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸：13.5÷98%=13.8g
根據(jù)公式：m=ρ?v 可知需要取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸：v===7.5mL．所以要選用10mL的量筒．
故答案為：10；7.5．
分析：（1）稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)，生成的氣體是二氧化碳，用集氣瓶收集．
（2）A中生成的氣體是二氧化碳，不可用向下排空氣法收集；B中鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)，生成的氣體是氫氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集；C中的雙氧水和二氧化錳反應(yīng)生成的氣體是氧氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集；D中稀鹽酸和石灰石反應(yīng)，生成二氧化碳，應(yīng)用向上排空氣法收集．
（3）根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，先計算出實驗時需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸138g，中含有的硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)濃硫酸的密度計算出所需濃硫酸的體積，然后確定所用量筒．
點評：此題體現(xiàn)了學(xué)科直接的相互滲透，所以同學(xué)們要注意學(xué)科直接的均衡發(fā)展．