Question

將下列沒寫全的金屬活動性順序表中的金屬填全，并回答問題：
（1）K  Ca  Na   Mg

AlZn FeSn

   Pb （H）Cu

Hg Ag

  Pt  Au；
（2）下列給出的每組中的兩種物質(zhì)，能發(fā)生置換反應(yīng)的，請在橫線上寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的，請說明理由．
①金屬鉀與稀鹽酸：

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

；
②銅與硝酸汞溶液：

Cu+Hg（NO₃）₂=Hg+Cu（NO₃）₂

；
③氯化鎂溶液與銅：

銅的金屬活潑性比鎂的金屬活潑性弱，所以銅不能和氯化鎂溶液反應(yīng)

．
（3）如果要驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序，你要選擇的一組試劑是：

Cu、Fe（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序表完成填空；
（2）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)；
（3）要驗證三種金屬的活動性順序，一般利用“三取中”的方法，選取活動性處于中間的金屬與其它兩金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與另外兩種金屬單質(zhì)反應(yīng)．

解答：解：（1）由常見的金屬在溶液中的活動性大小進行排序得到的表；K  Ca  Na Mg Al Zn Fe  Sn  Pb （H）Cu Hg Ag Pt  Au 可知應(yīng)填入的金屬為：Al Zn Fe  Sn，Hg Ag；
（2）①在金屬活動性順序表中，鉀位于氫的前面，所以，金屬鉀和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
②由于銅的金屬活潑性大于汞的金屬活潑性，所以銅與硝酸汞溶液反應(yīng)生成汞和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+Hg（NO₃）₂=Hg+Cu（NO₃）₂；
③由于銅的金屬活潑性比鎂的金屬活潑性弱，所以銅不能和氯化鎂溶液反應(yīng)；
（3）由于金屬的活動性強弱為：Fe＞Cu＞Ag，使用Cu、Fe（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液，則銅與硝酸亞鐵混合無現(xiàn)象，說明Fe＞Cu，銅和硝酸銀溶液混合能置換出銀，說明Cu＞Ag，故能證明．
故答案為：（1）Al Zn Fe  Sn，Hg Ag；（2）①2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；②Cu+Hg（NO₃）₂=Hg+Cu（NO₃）₂；③銅的金屬活潑性比鎂的金屬活潑性弱，所以銅不能和氯化鎂溶液；（3）Cu、Fe（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液．

點評：本題考查了常見金屬的活動性順序，以及金屬活動性順序的意義和設(shè)計實驗方案證明金屬的活動性順序，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．