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把鐵釘放入下列各溶液中，溶液質量會減輕的是（　�。�
分析：鐵在金屬活動順序表中：排在鋅的后面，因此鐵與硫酸鋅溶液不反應，溶液的質量不改變；鐵排在氫、銅的前面，因此能與稀硫酸、鹽酸、硝酸銀溶液反應，從而造成溶液質量的變化，經分析判斷即可得出本題答案．
解答：解：鐵在金屬活動順序表中：排在鋅的后面，因此鐵與硫酸鋅溶液不反應，溶液的質量不改變；鐵排在氫、銅的前面，因此能與稀硫酸、稀鹽酸、硝酸銀溶液反應．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑            溶液增加的質量
56             2             56-2=54
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag     溶液減少的質量
56                  216       216-56=160
鐵與鹽酸的反應與硫酸反應情況相同，都能使溶液質量增加；只有鐵與硝酸銀反應置換出銀，置換出的銀的質量大于鐵，故溶液質量減輕．
故選B．
點評：本題的關鍵是判斷出鐵的金屬活動性強弱、能否與四種溶液反應及反應時溶液質量的變化情況，屬于溶液質量變化的考查題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究金屬的腐蝕對資源的利用和保護意義重大．
（1）為了探究鐵銹蝕的條件，進行如圖1所示實驗．經過一周后觀察，試管A和C中的鐵釘無明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕．

①通過實驗發(fā)現：鐵銹蝕是鐵與
水和氧氣
水和氧氣
發(fā)生化學反應的過程．
②A中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是
將溶解在水中的氧氣趕出把溶解在水中的氧氣排出
將溶解在水中的氧氣趕出把溶解在水中的氧氣排出
．
（2）家中的刀具若沾有食鹽水銹蝕更快．為了進一步探究影響鐵銹蝕速率的因素，做了如下的實驗．
【提出問題】鐵銹蝕速率與哪些因素有關．
【查閱資料】①物質溶解在水中得到的混合物稱為水溶液，如氯化鈉溶解在水中得到氯化鈉溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．        ②氯化鈉溶液能導電；乙醇溶液不能導電．
【猜想】鐵的銹蝕速率與下列因素有關：①反應時的溫度；②氧氣的含量；③水溶液的導電性．
【實驗】每次取兩套如圖2所示的裝置，編號為I、II．向兩套裝置中分別裝入質量、大小相同的鐵釘和等體積的蒸餾水，進行如下三組對比實驗（實驗開始時，各瓶內氣體壓強保持一致）．
影響因素 實驗設計 實驗現象 實驗結論及解釋
①溫度 裝置I放入25℃恒溫環(huán)境中，裝置II放入40℃恒溫環(huán)境中． 兩套裝置中鐵釘均銹蝕，且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間I＞II． 銹蝕的速率I＜II；鐵的銹蝕速率與反應時的溫度有關，
溫度越高，鐵的銹蝕速率越快
溫度越高，鐵的銹蝕速率越快
．
②氧氣含量
在相同溫度下，向I、II兩套裝置的集氣瓶中分別通入氧氣和空氣．
在相同溫度下，向I、II兩套裝置的集氣瓶中分別通入氧氣和空氣．
鐵釘均銹蝕，且U型管中液面由b處上升至a處所需時間I＜II．
鐵釘均銹蝕，且U型管中液面由b處上升至a處所需時間I＜II．
 鐵的銹蝕速率與氧氣的含量有關，氧氣的含量越多，鐵的銹蝕越快．
③水溶液的導電性 在相同溫度下，裝置I集氣瓶中加入10mL氯化鈉溶液；裝置II集氣瓶中加入10mL乙醇． 兩套裝置中鐵釘均銹蝕；
且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間I＜II．
鐵的銹蝕速率與水溶液的導電性有關，在能導電的溶液中，銹蝕的速率加快．
鐵的銹蝕速率與水溶液的導電性有關，在能導電的溶液中，銹蝕的速率加快．
（3）若將兩根鐵釘分別放入兩支試管中，在一支試管中加入稀硫酸，另一支試管中加入稀鹽酸，觀察到兩支試管內均有大量氣泡產生，鐵釘逐漸溶解，在酸溶液中被快速腐蝕．
【反思與提高】根據該探究實驗以及你所學的知識，判斷下列說法正確的是
AC
AC
（填序號）．
A．金屬的腐蝕是指金屬單質與其它物質發(fā)生化學反應的過程[
B．金屬越活潑，就越容易被銹蝕
C．金屬腐蝕不一定要有氧氣參加．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

把鐵釘放入下列各溶液中，溶液質量會減輕的是


  1. A.
    稀鹽酸
  2. B.
    硝酸銀溶液
  3. C.
    硫酸鋅溶液
  4. D.
    燒堿溶液

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