Question

6．A、B、C是初中化學常見的物質．它們可能是O₂、H₂O、H₂O₂、Fe、CaO、Fe₂O₃、HCl、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃中的一種．
（1）若A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產生A和C．請寫出該化學反應方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）若A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液．則C的化學式是HCl；
（3）若A、B、C中含有一酸、一堿、一鹽，將它們依次加入同一個燒杯中．
①若均無明顯現(xiàn)象，則堿的化學式是NaOH．
②若能產生白色沉淀，請寫出酸、堿中和的化學反應方程式2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．
③若只產生氣泡，實驗后溶液中溶質的可能組成是NaCl或NaCl、HCl或NaCl、Na₂CO₃．
④若先產生氣泡，后產生沉淀，則產生沉淀的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產生A和C，結合題中所給的物質分析可知，A是過氧化氫，B是水，C是氧氣，然后將推出的物質代入轉化關系中驗證即可；
（2）根據(jù)A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液，通過分析題中所給的物質可知，鐵、氧化鐵與鹽酸反應會生成不同價態(tài)的化合物，所以C是鹽酸，A、B是鐵或氧化鐵中的一種，黃色溶液中含有鐵離子，所以能產生黃色溶液的反應是氧化鐵和鹽酸的反應；
（3）根據(jù)A、B、C中含有一酸、一堿、一鹽，結合題中所給的物質分析可知，酸是鹽酸，鹽是碳酸鈉，堿是氫氧化鈉或氫氧化鈣，然后結合所給的現(xiàn)象進行分析．

解答 解：（1）A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產生A和C，結合題中所給的物質分析可知，A是過氧化氫，B是水，C是氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，過氧化氫和水含有相同的元素，所以推導正確，該反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，
化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液，通過分析題中所給的物質可知，鐵、氧化鐵與鹽酸反應會生成不同價態(tài)的化合物，所以C是鹽酸，C的化學式為：HCl；
（3）A、B、C中含有一酸、一堿、一鹽，結合題中所給的物質分析可知，酸是鹽酸，鹽是碳酸鈉，堿是氫氧化鈉或氫氧化鈣．
①將它們依次加入同一個燒杯中，均無明顯現(xiàn)象，先將鹽酸加入燒杯中，然后加入過量的氫氧化鈉，再加入碳酸鈉沒有明顯現(xiàn)象，滿足題中的要求，所以A、B、C可能是：HCl、NaOH、Na₂CO₃；
②將它們依次加入同一個燒杯中，能產生白色沉淀，通過分析只有氫氧化鈣和碳酸鈉會生成白色沉淀，所以酸、堿中和的反應是鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O；
③將它們依次加入同一個燒杯中，只產生氣泡，碳酸鈉和氫氧化鈣會生成白色沉淀，通過分析可知，酸是鹽酸，堿是氫氧化鈉，鹽是碳酸鈉，先加氫氧化鈉，然后加入過量的鹽酸，再加入碳酸鈉，反應生成二氧化碳氣體，可能最后鹽酸剩余，也可能碳酸鈉剩余，所以實驗后溶液中溶質的可能組成是：NaCl或NaCl、HCl或NaCl、Na₂CO₃；
④若先產生氣泡，后產生沉淀，則產生沉淀的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）HCl；
（3）①NaOH；
②2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O；
③NaCl或NaCl、HCl或NaCl、Na₂CO₃；
④Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

點評 此類題的知識跨度比較大，需要的知識量多，知識面廣，需要在平時的學習中加強知識的積累和基本技能的培養(yǎng)．