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在實驗室里，某同學將7 g金屬鋅投入到盛有50 g稀硫酸的燒杯里，反應停止后，發(fā)現金屬鋅有剩余，此時測得燒杯內剩余物的總質量為56.8 g．求：

(1)反應生成H2的質量．

(2)所用稀硫酸中溶質的質量分數．

(3)所得溶液中溶質的質量分數．

答案：（1）0.2g；（2）19.6％  （3）28.6％

（1）反應生成H2的質量為：7＋50－56.8＝0.2（kg）
（2）設所用稀硫酸中質量的質量分數為x
因為反應后金屬鋅有剩余，說明鋅過量，稀硫酸完全反應
－－－－H2
 98                   2
 50x                   0.2
解得x＝19.6％
所以所用稀硫酸中質量的質量分數為19.6％
（3）設參加反應的鋅的質量為ykg，反應生成了zkg
Zn－－－－H2
65            161         2
y              z          0.2
解得y＝6.5（kg）   z＝16.1（kg）
反應后溶液的質量為：6.5＋50－0.2＝56.3（kg）
所得溶液中溶質的質量分數為：16.1/56.8×＝28.6％
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?臺州）在實驗室里，某同學看到氫氧化鈉試劑瓶的瓶口有白色粉末，如圖所示．
他對白色粉末的成分作出了一些猜測．
猜測一：可能是氧氧化鈉
猜測二：可能是碳酸鈉
猜測三：可能是氧氧化鈉和碳酸鈉
為探究白色粉末的成分，他將該粉末溶于水，得到無色溶液，再迸行了如下實驗：

（1）根據實驗現象推測，無色氣體是
二氧化碳
二氧化碳
．
（2）在溶液2中滴加過量氯化鋇溶液的目的是
除盡溶液中的碳酸鈉
除盡溶液中的碳酸鈉

（3）由實驗現象可知，猜測
三
三
是正確的．

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科目：初中化學 來源：典點綜合應用創(chuàng)新題新課標9年級化學下 題型：038

在實驗室里，某同學將7克金屬鋅投入到盛有50克稀硫酸的燒杯里，反應停止后，發(fā)現有固體鋅剩余，此時測得燒杯內剩余物的總質量為56.8克，求：

(1)生成H2的質量；

(2)所用稀硫酸中溶質的質量分數；

(3)生成物溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：同步單元練習　　九年級化學　　下 題型：038

　

在實驗室里，某同學將7g金屬鋅投入到盛有50g稀硫酸的燒杯里，反應停止后，發(fā)現有固體鋅剩余，此時測得燒杯內剩余物的總質量為56.8g．求：

(1)生成H2的質量．

(2)所得稀硫酸中溶質的質量分數．

(3)生成物溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在實驗室里，某同學看到氫氧化鈉試劑瓶的瓶口有白色粉末，如圖所示．

他對白色粉末的成分作出了一些猜測．

猜測一：可能是氧氧化鈉

猜測二：可能是碳酸鈉

猜測三：可能是氧氧化鈉和碳酸鈉

為探究白色粉末的成分，他將該粉末溶于水，得到無色溶液，再迸行了如下實驗：

（1）根據實驗現象推測，無色氣體是　      　．

（2）在溶液2中滴加過量氯化鋇溶液的目的是　                  　

（3）由實驗現象可知，猜測　 　是正確的．

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