（8分）油價的持續(xù)“高燒”和環(huán)境問題，國家決定推廣乙醇汽油的使用。

（1）某同學對乙醇溶液是否呈現(xiàn)堿性產(chǎn)生了興趣：
[提出問題]乙醇化學式為C2H5OH，含有“氫氧根”，所以猜測它的水溶液應該顯堿性。
[實驗設計及操作1]取乙醇溶液少量于試管中，滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液為      色，則說明乙醇溶液不顯堿性。為什么乙醇溶液不呈現(xiàn)堿性呢？
[解釋與結論]通過乙醇溶液的導電性實驗，可知乙醇溶液幾乎不導電。說明乙醇溶液中不含自由移動的離子，即不含        （寫出離子符號），所以乙醇溶液不顯堿性。
（2）I．乙醇燃燒時如果氧氣量不足，可能還有CO生成。用以下裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO和CO2，應將乙醇燃燒后的產(chǎn)物依次通過（按氣流從左至右順序填裝置編號）           正確連接后的裝置仍存在不足，請指出其不足之處                                        

II．裝置②中氫氧化鈉溶液的作用是     ；寫出裝置①中所盛溶液名稱是       ，寫出③中發(fā)生反應的化學方程式                           
(1) 無；       OH-   ；
(2)Ⅰ.  2 1 3   ；    尾氣未處理  
Ⅱ. 除去A中未反應完的CO2 ；  濃硫酸（化學式不得分）
（1）因為堿能使無色酚酞試液變紅，根據(jù)結論乙醇溶液不顯堿性，所以不變色，仍然為無色；
（2）I．根據(jù)先驗證二氧化碳的存在方法，再驗證一氧化碳的方法考慮；根據(jù)一氧化碳具有污染性考慮本題；II，根據(jù)先檢驗是否存在二氧化碳，再看是否被除盡考慮；再通過氧化鐵，看是否能再產(chǎn)生二氧化碳；進行解答；
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某食品包裝袋內(nèi)有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰可作干燥劑的理由是（用化學方程式表示）：                            。
（2）某同學對此干燥劑作了一系列探究，其實驗方案如下，請你完成下列實驗報告。
問題與猜想
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
問題1：小紙袋中的物質能否繼續(xù)作干燥劑？
取適量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁。
                         
不能作干燥劑
問題2：猜想變質后的物質可能是什么？
                   。
                    
                    
                     
               
               
變質后固體中有      
        

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室有一瓶石灰水，為確定它是否變質，最終能得到結論的做法是（  ）
A．猜想假設B．查閱資料C．進行實驗D．交流討論

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

小華在一次探究實驗中將一小粒金屬鈉投入盛有蒸餾水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)反應劇烈并生成大量氣體，則該氣體可能是　
A．H2B．CH4C．HeD．NH3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中只要有一點氧氣就極易反應生成紅褐色沉淀Fe（OH）3。寫出其反應的化學方程式：
                                                 。
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與NaOH溶液，然后反應制備。

a．除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用          的方法。
b.如圖所示，用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。試管中油層的作用是                。
方法二：用如圖裝置來制備。

a在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4，寫出其反應的化學方程式                  ；在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液。
b為了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步驟，其順序為  
①氣密性檢查            ②氣體驗純  
③加入試劑塞緊橡皮塞     ④打開止水夾       ⑤夾緊止水夾。
c.寫出試管Ⅱ中發(fā)生的化學反應方程式
                   、                   。
這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室有兩瓶失去標簽的試劑,其中一瓶是固體，另一瓶是液體�；瘜W學習小組分別各取少量這兩種試劑在試管中混合，發(fā)現(xiàn)立即產(chǎn)生一種無色氣體。老師要求他們探究這兩種試劑反應產(chǎn)生的氣體究竟是什么？驗證實驗方案如下：

試根據(jù)你的猜想寫出產(chǎn)生此氣體的化學方程式                                   。
如果要求你制取該氣體，采用的發(fā)生裝置可選取下圖中的            (填序號).

A             B             C          D        E
有同學提出此無色氣體還有可能是另外一種氣體，也請寫出這種氣體_______(填化學式)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2012?湖州）用過氧化氫制氧氣時，有同學對事先在燒瓶中加水產(chǎn)生了疑問．他提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應速度變緩．
猜想2：…
并根據(jù)猜想進行了實驗：每次取15毫升15%的過氧化氫溶液，稀釋成不同溶質質量分數(shù)，在其他條件相同的情況下進行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗
1
2
3
4
5
過氧化氫溶液溶質質量分數(shù)
1%
3%
5%
10%
15%
MnO2粉末用量/克
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
收集到500mL氣體時所用時間/秒
560
186
103
35
12
反應后液體溫度/℃
26
38
43
59
71
（1）實驗室用過氧化氫制氧氣的化學方程式是　              　．
（2）過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)對反應速度有怎樣的影響？　        　．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該同學的猜想2是：加水可以　    　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2012年山東煙臺，28題，8分）（8分）2012年3月6日，包括圓明園獸首在內(nèi)的一批珍貴文物首次在煙臺展出。小霞看到這些240年前的銅質獸首后，她想探究銅是怎么冶煉出來的。

【查閱資料】（1）冶煉銅可以用常見的銅礦石——孔雀石，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體，加熱易分解，能與酸反應。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H20, Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O。
（2）實驗室可以用至少三種方法來制取銅：①用氫氣在加熱的條件下還原氧化銅（生成銅和水）；②電解氯化銅溶液（生成銅和氯氣，氯氣有毒）；③用活潑金屬從銅的鹽溶液中置換。
【設計方案】在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取銅。請你仿照下圖①幫她畫出另外兩種制取銅的流程圖。
①
②
③
【反思評價】（1）上述三種制取銅的方案中，你認為最理想的是_________，與其他兩種方案比較，它有哪些優(yōu)點（至少答一點）：_______________________
__________________________________________。
（2）銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。銅生銹除了與空氣中的氧氣和水關外，從堿式碳酸銅的化學式推知，還可能與空氣中的____________有關。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

長途運輸魚苗時，人們常在水中加入少量過氧化鈣（CaO2）固體，為魚提供氧氣。過氧化鈣與水反應除生成氧氣外，還生成什么物質？課外興趣小組決定對這一問題中進行探究，請你參與。
實驗探究一：過氧化鈣與水反應除生成氧氣外，還生成什么物質？
【猜   想】另一生成物為氫氧化鈣。
【進行實驗】取適量過氧化鈣放入試管中加適量水，向試管中滴加酚酞試液，液體變成
   色，則猜想成立。寫出該反應的化學方程式          。
【意外發(fā)現(xiàn)】較長時間后，同學們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回無色，你認為褪色的可能原因是          。
【查閱資料】過氧化鈣放置在空氣中，會變質產(chǎn)生氫氧化鈣和碳酸鈣兩種雜質。
實驗探究二：測定久置過氧化鈣純度
【實驗過程】稱量144g樣品放在銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后 （藥水瓶底部留有小孔），稱量儀器及藥品總質量，將銅網(wǎng)插入足量水中，反應完全后稱量儀器及反應后物質總質量。測得實驗數(shù)據(jù)如下表。

 
樣品
質量
裝置及藥品
總質量
裝置及反應后物質
總質量
實驗數(shù)據(jù)
144g
394g
378g
【問題討論】
（1）藥水瓶中堿石灰的作用為          。
（2）本實驗測得過氧化鈣含量可能會偏小的原因是          。
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：
①生成氧氣       g。
②樣品中過氧化鈣的含量是     。
實驗探究三：測定久置過氧化鈣樣品中碳酸鈣含量
【測定方案】
①如下圖所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性合格；

②稱量20g樣品置于燒杯中，加入適量水混合，完全反應后全部倒入下圖的燒瓶中，向分液漏斗中加入足量稀鹽酸待用；
③將量氣管液面調(diào)節(jié)到“0”刻度，并使量氣管內(nèi)液面與油層相平，打開止水夾和分液漏斗活塞；
④反應結束后，再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平，讀出氣體體積；
⑤查得CO2的密度，計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。
【問題討論】
（4）圖中油層的作用為         ，油層上方
留有空氣，會使測量結果         （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。中和反應明顯放出熱量，滴加稀鹽酸后，發(fā)生裝置里發(fā)生的中和反應的化學方程式為         ，這個反應的發(fā)生可能使測定結果         （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。
（5）反應結束后，測得量氣管讀數(shù)為1120ml，根據(jù)該條件下CO2的密度得知生成CO2的質量為2.2 g。求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程）。
（6）步驟④中再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平的方法為         。步驟②中將樣品和水混合的目的是         。
（7）充分反應后將燒瓶中的液體蒸干，得到27.75g固體，這袋樣品在變質前全為過氧化鈣，其質量為         g。

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同步練習冊答案