Question

10、如圖是甲，乙，丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述中正確的是（　�。�

A、60℃時，50克水中加入50克甲得到不飽和溶液的溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為4：9

B、60℃三種物質(zhì)的飽和溶液都降到40℃時，乙析出的晶體最多

C、40℃時，丙和乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同

D、40℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小依次為：乙＞甲＞丙

Answer 1

分析：應用溶解度曲線的可以解決：
（l）由已知溫度查某物質(zhì)對應的溶解度；
（2）由物質(zhì)的溶解度查該物質(zhì)所處的溫度；
（3）比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度；
（4）設計混合物分離或提純的方法，例如提純NaCl可用蒸發(fā)溶劑法，分離NaCl和KNO₃可用降溫結(jié)晶法．

解答：解：A、60℃時，甲物質(zhì)的溶解度為80g，所以60℃時，50克水中加入50克的甲物質(zhì)不能完全溶解會有10g甲物質(zhì)剩余，所得溶液為飽和溶液，溶液的溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為40g：（40g+50g）=4：9．說法不正確；
B、對于水的質(zhì)量為100g時的飽和溶液降溫析出晶體的質(zhì)量，可利用溶液度曲線查出降溫前后兩個溫度下物質(zhì)的溶解度，溶解度的差值即是析出晶體的質(zhì)量．比如，乙物質(zhì)60℃和40℃時的溶解度分別為80g和40g，對于水的質(zhì)量為100g乙物質(zhì)的飽和溶液來說，從60℃降到40℃時會析出80g-40g=40g晶體．溶液質(zhì)量不同時析出晶體的質(zhì)量也不同．本選項中并沒說明三種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量，因此不能得出乙物質(zhì)析出晶體最多的結(jié)論．說法不正確；
C、曲線圖顯示，在溫度為40℃時兩曲線相交于一點，說明此時丙、乙兩物質(zhì)的溶解度相等．此時兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相同，即兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量是相等的．說法正確；
D、40℃時，丙、乙兩物質(zhì)的曲線相交于一點溶解度相等．所以三種物質(zhì)的溶解度由大到小依次為：甲＞乙=丙．說法不正確．
故選C

點評：溶解度曲線圖所表示的溶液為標準溶液，即水的質(zhì)量為100g時，溶解溶質(zhì)達飽和所形成的飽和溶液．