向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入不同質(zhì)量的鐵粉所呈現(xiàn)的信息如下表：
Fe質(zhì)量/g5.611.216.822.4
Cu質(zhì)量/g6.412.819.222.4
根據(jù)信息，如圖所示關(guān)系正確的是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
BC
分析：依據(jù)鐵能置換出硫酸銅中的銅的反應(yīng)方程式，結(jié)合圖表中的數(shù)據(jù)進行分析判斷即可；
解答：由圖表數(shù)據(jù)可知前三次每增加5.6g鐵則銅的質(zhì)量增加6.4g，而第四次則銅的質(zhì)量沒有增加6.4g，所以鐵能置換出銅的最大值為22.4g，也就是溶液中銅元素的質(zhì)量是22.4g．
設(shè)生成22.4g銅時需要鐵的質(zhì)量是x，消耗硫酸銅的質(zhì)量是y
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
160 56 64
y x 22.4g
=
x=19.6g y=56g
分析選項中的圖象數(shù)據(jù)可知BC所示的質(zhì)量關(guān)系正確；
故選BC
點評：此題是對鐵與硫酸銅反應(yīng)時物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析表格中的數(shù)據(jù)信息以及化學方程式的相關(guān)計算；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?資陽）將8.0g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得混合物總質(zhì)量為109.8g（銅的相對原子質(zhì)量為64）．計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：038

計算題

把一定質(zhì)量的硫酸銅溶于水制成溶液后，向其中滴加30mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液（密度為1.2g／cm3）充分反應(yīng)后濾出沉淀，濾液中剩余的氫氧化鈉用21.19g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10％的鹽酸恰好完全中和，求硫酸銅原來的質(zhì)量．

 

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科目：初中化學 來源：2013年初中畢業(yè)升學考試（四川資陽卷）化學（解析版） 題型：計算題

將8.0g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得混合物總質(zhì)量為109.8g（銅的相對原子質(zhì)量為64）．計算：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量．

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得混合物總質(zhì)量為109.8 g（銅的相對原子質(zhì)量為64）。計算：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：2013年四川省資陽市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

將8.0g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得混合物總質(zhì)量為109.8g（銅的相對原子質(zhì)量為64）．計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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