Question

29、今有一混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃和NaCl的固體，在實驗室中以此混合物為原料要得到少量純凈的NaCl溶液．寫出選用的試劑和實驗步驟．

Answer 1

分析：根據N_a2SO₄、NH₄HCO₃和NaCl的固體的性質以及不溶于水的固體物質和溶于水的固體物質的分離方法進行解答，最后將氯化鈉結晶析出．

解答：解：（1）因為碳酸氫銨加熱易分解，所以在試管中加入固體混合物，并加熱，使碳酸氫銨分解為氨氣、水蒸氣、二氧化碳，而硫酸鈉和氯化鈉留在試管中；
（2）因為硫酸鈉和氯化鈉都溶于水，將加熱后的固體殘渣冷卻后加水溶解；
（3）向溶液中加入足量的BaCl₂溶液，目的是除去硫酸鈉；
（4）向試管溶液中再加入足量Na₂CO₃溶液，目的是除去多余的氯化鋇；
（5）過濾是除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；
（6）向濾液中加入鹽酸至不再產生氣泡為止，目的是除去多余的碳酸鈉；
（7）將溶液加熱煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的鹽酸．
故答案為：選用的試劑：BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、稀鹽酸；
實驗步驟：（1）在試管中加入固體混合物，并加熱；（2）將加熱后的固體殘渣冷卻后加水溶解；（3）向溶液中加入足量的BaCl₂溶液；（4）向試管溶液中再加入足量Na₂CO₃溶液；（5）過濾；（6）向濾液中加入鹽酸至不再產生氣泡為止；（7）將溶液加熱煮沸即得到NaCl溶液．

點評：本題主要考查實驗方案的設計，解題的關鍵是掌握各物質的性質以及操作步驟，難度較大．本題為綜合型的實驗題，做題時要認真審題，要細心，步步為營．