Question

已知鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答：
（1）（+12）表示的意義    ；
（2）鎂元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易    電子（填“獲得”或“失去”），形成    離子（填“陰”或“陽”），鎂離子的符號(hào)表示為    ．
（3）由此可以得出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一定不會(huì)發(fā)生改變的有    ．
①元素的種類；②元素的化學(xué)性質(zhì)；③相對(duì)原子質(zhì)量；④粒子的電性；⑤原子核；⑥最外層電子數(shù)；⑦電子層數(shù)；⑧核外電子總數(shù)；⑨質(zhì)子個(gè)數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，分析微粒的構(gòu)成及性質(zhì)；對(duì)比得失電子前后的微粒結(jié)構(gòu)，歸納出變化規(guī)律．
解答：解：（1）結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示微粒的質(zhì)子數(shù)；
故答案為：鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子；
（2）最外層有2個(gè)電子少于4，表現(xiàn)出失出最外層的電子，形成帶正電的陽離子，帶2個(gè)單位正電荷；
故答案為：失去；陽；Mg²⁺；
（3）原子得失電子變成離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變即元素種類不變；由于電子質(zhì)量很小常忽略不計(jì)，因此得失電子對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量沒有影響，相對(duì)原子質(zhì)量不變；得失電子只改變最外層電子數(shù)，原子核不變；
故答案為：①③⑤⑨．
點(diǎn)評(píng)：原子最外層電子未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，常表現(xiàn)出得失電子的不穩(wěn)定的性質(zhì)；離子最外層達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．