Question

下列各組中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液質(zhì)量減小的是（　�。�

• A、鐵片浸入稀硫酸中
• B、碳酸氫鈉的粉末加入稀鹽酸中
• C、氧化鐵粉末加入稀鹽酸中
• D、鐵片浸入硫酸銅溶液中

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料,常見的酸 酸的通性

分析：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這就叫做質(zhì)量守恒定律．據(jù)此對選項逐一分析，即可正確選擇．

解答：解：A、鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，逸出氣體的質(zhì)量＜鐵的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增加，故A錯；
B、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，逸出的氣體質(zhì)量小于碳酸鈉的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增加，故B錯；
C、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，只有氧化鐵進(jìn)入溶液沒有物質(zhì)從溶液中逸出或沉淀出，所以溶液質(zhì)量增加，故C錯；
D、鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鐵和銅，因為鐵的相對原子質(zhì)量＜銅的相對原子質(zhì)量，故置換出的銅的質(zhì)量＞參與反應(yīng)鐵的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量減少，故D正確；
故答案選D．

點評：本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．