Question

某同學(xué)稱量木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時(shí)間后的剩余固體5g于燒杯中，向燒杯中加入11.2g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中固體的質(zhì)量為3.4g．求：
（1）剩余固體中氧化銅的質(zhì)量．

1.6g

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

25%

．

Answer 1

分析：木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時(shí)間后的剩余固體一定含有反應(yīng)生成的銅、可能含有未完全反應(yīng)的木炭與氧化銅；向該剩余固體中倒入稀硫酸，銅、木炭粉都不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，若剩余固體質(zhì)量減少就應(yīng)是由于氧化銅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，據(jù)此分析解答；

解答：解：（1）木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時(shí)間后的剩余固體一定含有反應(yīng)生成的銅、可能含有未完全反應(yīng)的木炭與氧化銅；向該剩余固體中倒入稀硫酸，銅、木炭粉都不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，若剩余固體質(zhì)量減少就應(yīng)是由于氧化銅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，則氧化銅的質(zhì)量是5g-3.4g=1.6g；
（2）設(shè)反應(yīng)生成的硫酸銅質(zhì)量是x
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
      80   160
      1.6g  x

80

1.6g

=

160

x

x=3.2g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3.2g

1.6g+11.2g

×100%=25%
故答案為：（1）1.6g；（2）25%；

點(diǎn)評：分析質(zhì)量關(guān)系中剩余固體質(zhì)量減小的原因，得出固體中所含氧化銅的質(zhì)量是解決本題的突破口．