Question

【題目】稱取30.0g黃銅（銅鋅合金）樣品，向其中逐漸加入稀HCl，產(chǎn)生氣體質量與加入稀HCl質量的關系如圖所示。請計算：

（1）樣品中含銅g；
（2）樣品中Zn的質量分數(shù)為；
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）17
（2）43.3%
（3）

解：設參加反應的HC的質量l為x

Zn+	2HCl	=ZnCl2+	H2↑
	73		2
	x		0.4g

x=14.6g

答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)14.6%。

【解析】解：銅鋅合金樣品加入稀鹽酸，只有鋅會與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，由圖知，100g鹽酸與鋅恰好完全反應產(chǎn)生的氫氣的質量為0.4g。
設參加反應的鋅的質量為a，參加反應的HCl的質量為b。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73 2
a b 0.4g
=
a=13g b=14.6g
所以樣品中銅的質量為：30.0g-13g=17g
樣品中鋅的質量分數(shù)為：×100%=43.3%
稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：

【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比)．