Question

金屬在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用
（1）同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁制品表面一般不用防銹其原因是

 

（2）生鐵和鋼是鐵的合金，它們的區(qū)別是

 

，煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為

 

．
（3）某合金由兩種金屬元素組成，取該合金26g投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測得生成的H₂質(zhì)量為2g，該金屬混合物的組成可能是

 

（填序號）
A．Mg和Zn    B．Zn和Cu   C．Fe和Zn   D．Na和Al
（4）某溶液中僅含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂兩種溶質(zhì)，某課外活動小組的同學將溶液分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，分別得到濾渣和濾液．
①若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則其濾液中的溶質(zhì)是

 

；
②若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則此濾渣中一定有

 

；
③若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾液中含有的溶質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),鐵的冶煉,生鐵和鋼,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）鋁制品在空氣中不易被銹蝕，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進行，所以不易被銹蝕，以此來解答；
（2）根據(jù)生鐵和鋼是鐵的兩種重要的合金，二者含碳量不同；一氧化碳還原氧化鐵產(chǎn)生鐵和二氧化碳，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；
（3）通過化學方程式計算知：若26g某種金屬完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于2g，而26g另一種金屬不產(chǎn)生氫氣或完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于2g，則該金屬混合物可能由這兩種金屬組成，據(jù)此分析；
（4）根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用及物質(zhì)間的反應(yīng)回答，鐵銅銀的活動性為鐵＞氫＞銅＞銀，故鐵能和AgNO₃和Cu（NO₃）₂反應(yīng)，溶液中有兩種金屬離子時，鐵粉首先要置換金屬活動性弱的金屬--銀，反應(yīng)進行的程度由各物質(zhì)的量的多少決定．

解答：解：（1）鋁制品在空氣中不易被銹蝕，是因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進行；
（2）生鐵和鋼是鐵的兩種重要的合金，二者含碳量不同；一氧化碳還原氧化鐵產(chǎn)生鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）解：26g鎂、鋅、鐵、鈉、鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別為x、y、z、m、n．
Mg→H₂
24   2
26g  x
因為26＞24，所以x＞2
Zn→H₂
65   2
26g  y
因為26＜65，所以y＜2
Fe→H₂
56   2
26g  z
因為26＜56，所以z＜2
2Na→H₂
46    2
26g  z
因為26＜46，所以m＜2

2

3

Al→H₂
18    2
26g  z
因為26＞18，所以n＞2
Cu在金屬活動順序表中排在氫后，不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
以上計算說明該金屬混合物的組成有可能的答案是：
鎂和鋅、鎂和鐵、鎂和銅、鎂與鈉或鋁與鋅、鋁與鐵、鋁與銅、鋁與鈉，觀察選項，
故選AD；
（4）①若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，鐵有剩余，AgNO₃和Cu（NO₃）₂兩種溶質(zhì)就完全反應(yīng)，那么濾液中的溶質(zhì)就只有Fe（NO₃）₂；
②若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明鐵沒有剩余，有沒有銅，不能確定，因為鐵在溶液中會先置換活動性弱的銀，故濾渣中一定很有銀；
③若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有AgNO₃，那么鐵就完全反應(yīng)且鐵的量少，只能置換一部分的銀，硝酸銅還沒有發(fā)生反應(yīng)，故濾液中的溶質(zhì)有Fe（NO₃）₂、AgNO₃和Cu（NO₃）₂；
故答案為：（1）鋁在常溫與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，保護內(nèi)部鋁不進一步氧化；
（2）含碳量不同； 3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
（3）AD；
（4）Fe（NO₃）₂； Ag； Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃．

點評：本題主要考查金屬活動性順序和化學方程式的計算，熟記金屬的活動性順序及其意義，掌握有關(guān)化學方程式計算的原理和方法，問題就會迎刃而解．