Question

同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下表：

反應(yīng)時(shí)間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m/g	40	37.5	35	33	31	29	29

請(qǐng)回答下列問題：（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12  O-16  Ca-40）
（1）該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程．
（2）若在相同質(zhì)量的該樣品中，加入足量稀鹽酸，生成CO₂的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）煅燒石灰石時(shí)碳酸鈣分解放出二氧化碳而使反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，直到碳酸鈣完全分解，剩余固體質(zhì)量不再改變；利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體質(zhì)量差計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，然后由反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用放出二氧化碳的質(zhì)量求得石灰石樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量，從而計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)相同質(zhì)量的該樣品中含有的碳酸鈣的質(zhì)量相等進(jìn)行解答．

解答：解：（1）通過上表可知反應(yīng)后固體質(zhì)量的減少就是二氧化碳的質(zhì)量為：40g-29g=11g；
設(shè)樣品中石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑                                    
100               44
x                 11g

100

x

=

44

4.4g

                                         
解得：x=25g
則石灰石中的CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

25g

40g

×100%═62.5%   
答：石灰石中的CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：62.5%．
（2）相同質(zhì)量的該樣品中含有的碳酸鈣的質(zhì)量相等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，若在相同質(zhì)量的該樣品中，加入足量稀鹽酸，生成CO₂的質(zhì)量為11g．故填：11．

點(diǎn)評(píng)：利用圖表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析得到生成二氧化碳的質(zhì)量，是解決問題的基礎(chǔ)，也體現(xiàn)分析問題的能力．