Question

11．某化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行如圖所示的實驗．請根據如圖信息計算：

（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)？
（2）B中溶質的質量分數(shù)是多少？（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據濾渣的質量來計算碳酸鈣的質量，再計算碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）利用化學反應方程式計算出氯化鈣的質量，再利用溶液的質量來計算溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)：$\frac{12.5g-2.5g}{12.5g}$×100%=80%，
（2）設生成的氯化鈣的質量為x，
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
     100                 111             
 12.5g-2.5g             x          
$\frac{100}{12.5g-2.5g}=\frac{111}{x}$
解得x=11.1g，
（2）因雜質既不溶于水，也不與其他物質反應，
則溶液的質量為108.1g-2.5g=105.6g，
溶質的質量為11.1g，
則溶質的質量分數(shù)為$\frac{11.1g}{105.6g}$×100%=10.5%
答案：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)80%
（2）所得濾液的溶質質量分數(shù)10.5%．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵．