Question

某NaOH固體中含有Na₂CO₃．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na₂CO₃的實(shí)驗(yàn)．第二、第三小組同學(xué)做測定該固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．第一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的
Na₂CO₃雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．其中，不合理的是

 

．
甲：適量稀鹽酸．乙：過量KOH溶液．丙：適量Ba（OH）₂溶液．�。哼m量CaCl₂溶液．
Ⅱ．第二小組利用左下圖裝置測定NaOH和Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用電子天平稱量數(shù)據(jù)如下表：

稱   量   項(xiàng)   目	質(zhì)量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物	9.30
錐形瓶質(zhì)量	41.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次稱量的質(zhì)量	148.50
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次稱量的質(zhì)量	148.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次稱量的質(zhì)量	148.30

（1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
Ⅲ．第三組選用另一種方案測定NaOH和Na₂CO₃的混合物（mg）中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程如下：
固體混合物

水

溶液

A溶液

操作B

BaCO₃

洗滌干燥

稱量

a g
（1）A是

 

（填化學(xué)式）．該實(shí)驗(yàn)要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已經(jīng)過量的方法是

 

．
（2）B操作的名稱是

 

．該操作需要的玻璃儀器有

 

．
（3）計(jì)算混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算步驟）

Answer 1

分析：I．分析所提供的甲、乙、丙、丁四種試劑與混合溶液發(fā)生反應(yīng)的情況，根據(jù)除去混合物中雜質(zhì)的要求，判斷出不適合用于除去雜質(zhì)碳酸鈉的試劑；
II．利用碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水而無氣體產(chǎn)生，可通過測定放出氣體二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，從而求得混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
III．利用只能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)而生成碳酸鋇沉淀的試劑，加入該試劑完全反應(yīng)后過濾，通過所得沉淀質(zhì)量利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，從而求得混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：I．甲試劑稀鹽酸既能與碳酸鈉反應(yīng)也可與氫氧化鈉反應(yīng)，不能達(dá)到除去NaOH溶液中Na₂CO₃的目的；乙試劑KOH溶液既不能與碳酸鈉反應(yīng)也不能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能達(dá)到除去NaOH溶液中Na₂CO₃的目的；丙試劑Ba（OH）₂溶液可與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，因此加入適量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)后過濾，可以除去NaOH溶液中Na₂CO₃；丁試劑氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉成為新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除去NaOH溶液中Na₂CO₃的目的；
II．（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量=141.20g+9.30g-148.30g=2.20g；
設(shè)混合物樣品中的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.20g

106

44

=

x

2.20g

  x=5.30g
混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.30g

9.30g

×100%≈57%
III．（1）由于氯化鋇、氫氧化鋇、硝酸鋇等溶液都可與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，因此它們都可能用作A溶液；為檢驗(yàn)所加入的氯化鈉溶液過量，可向過濾后所得澄清的濾液中滴加碳酸鈉溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明所加入的氯化鋇溶液過量；
（2）經(jīng)過操作B后溶液中的沉淀碳酸鋇與溶液分離，因此操作B應(yīng)為過濾操作；該操作過程需要使用的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；
故答案為：
I．甲、乙、��；
II．（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）57%；
III．（1）BaCl₂；向澄清的濾液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；（2）過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）設(shè)混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓
106                 197
x                   a g

106

197

=

x

a g

  x=

106a

197

g
混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

106a 197

m

×100%=

106a

197m

×100%
答：混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

106a

197m

×100%．

點(diǎn)評：檢驗(yàn)兩種溶液反應(yīng)后其中一種溶液是否過量，通�？刹扇∠蚍磻�(yīng)后的澄清溶液中再加入另一種反應(yīng)物溶液，觀察是否繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而判斷．