Question

某學(xué)校化學(xué)興趣小組從超市購買了一瓶維C泡騰片。下圖是其標簽上的部分內(nèi)容，為探究泡騰片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少，在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了以下實驗。

【查閱資料】：
⑴ 泡騰片遇水，自身內(nèi)的檸檬酸和NaHCO₃就會發(fā)生反應(yīng)：
3 NaHCO₃+H₃C₆H₅O₇= Na₃C₆H₅O₇+3 H₂O +3CO₂↑
⑵ 泡騰片自身的檸檬酸可能不足，再加入足量的鹽酸
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+ CO₂↑（除碳酸氫鈉外，其它物質(zhì)與酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體）
⑶ CO₂在飽和的碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以忽略不計。
【儀器】：天平、磁力攪拌器、500mL洗瓶、空膠囊、試管、錐形瓶、燒杯、100mL量筒、10mL量筒
【藥品】：蒸餾水、鹽酸、泡騰片
【步驟】：
⑴ 用天平稱量并記錄一個空膠囊的質(zhì)量m₁；
⑵ 在膠囊里裝滿泡騰片粉末，稱量并記錄總質(zhì)量m₂；
⑶ 準備一小試管，放入小型磁力攪拌子。加入4mL鹽酸（足量），再把膠囊放到試管中；
⑷ 在500mL洗瓶內(nèi)裝入一定量的飽和碳酸氫鈉溶液；
⑸ 小明用天平設(shè)法稱量出試管質(zhì)量m₃（膠囊質(zhì)量＋試管質(zhì)量＋鹽酸質(zhì)量＋攪拌子質(zhì)量）；
⑹ 把小試管小心放入洗瓶（如圖所示），蓋好洗瓶的蓋子，放在磁力攪拌器上；

⑺ 等待膠囊溶解，泡騰片與鹽酸作用，反應(yīng)接近完成，打開攪拌器，直至洗瓶內(nèi)無液體流出，用量筒接取洗瓶內(nèi)流出的液體讀數(shù)為V；
⑻ 從洗瓶中取出試管，擦干表面的水，測出試管內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量m_4。
【數(shù)據(jù)處理】：
⑴ 泡騰片的質(zhì)量＝­­­­­­­­­­­­­­       ；
⑵ 產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量為­­­­­­­­­­­­­­       ；
⑶ 碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為­­­­­­­­­­­­­­       。
【問題討論】：
① 第⑸步中試管內(nèi)有液體，不易直接稱量，請你設(shè)計一種稱量方法：­­­­­­­­­­­­­­        ；
② 第⑹步中不小心有少量碳酸氫鈉溶液溢出，則此時流出的液體對最終實驗結(jié)
果­­­­­­­­­­­­­­       （填“有”或“無”）影響。
③ 同學(xué)們認為還可以根據(jù)排出溶液的體積來計算碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，缺少的數(shù)據(jù)為­­­­­­­­­­­­­­       ；查閱資料找到數(shù)據(jù)后，若某同學(xué)在量筒讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則他測出的碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)跟實際值相比，是­­­­­­­­­­­­­­      的。（填“偏大”或“偏小”“不變”）。

Answer 1

m₂-m₁；m₃-m₄；；將試管放入一個已知質(zhì)量的小燒杯內(nèi)，稱出總重減去小燒杯的質(zhì)量；無；此溫度下二氧化碳的密度， 偏大.。（每空一分）

解析